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非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：
（1）B→C的反应类型为_______，E分子中含氧官能团有_______（写名称）。 （2）D的结构简式为_________。 （3）F→G反应的化学方程式为__________。 （4）清写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________。 ①苯环上有3个取代基；②具有a-氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。 （5）
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银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）从其中提取银及铜和铅的工艺流程如下：
（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是___________（举两项）。 （2）步骤②试剂X为____，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。 （3）步骤③反应的化学方程式为____________。 （4）步骤⑤反应的离子方程式为___________。 （5）“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为_______。 （6）“粗银”（含Ag、Cu、Zn、Au）可用立式电解槽点解精炼，纯银作阴极，电解液采用含Ag60-150g·L-1的硝酸银溶液，可加入含HNO32-8g·L-1的溶液来提高电解液的导电率。 ①电解产生的阳极泥中所含金属为______。 ②硝酸浓度不能过大，其原因是________。
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相同温度下，容积相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应： N2（g）+3H2（g） 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列比较正确的是 A. 放出热量大小：Q1>Q2=Q3 B. 容器中的压强：③>①=② C. N2的转化率：①<②<③ D. 平衡时NH3的体积分数：①=②<③
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25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，所得滴定曲线如右图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A. a点溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） B. b点溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH） C. c点溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） D. d点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）
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在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42— C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
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室温下，在下列给定条件下的个溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. 0.5mol·L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、CI- C. 1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、CI-、SO42- D. 使pH试纸显深蓝色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-
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西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可发生水解反应：
有关说法正确的是 A. 西维因分子式为C12H10NO2 B. 西维因分子中至少有21个原子共平面 C. 1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应 D. 取一段时间后的混合液，先用盐酸酸化，再滴加FeCl3溶液，可检验西维因是否发生水解
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下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时产生气体的体积（V）与时间（t）的关系 B. 图乙表示2SO（g）+O2（g） C. 图丙表示用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线 D. 图丁表示在相同条件下1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2molHF（g）时，放出的热量为270KJ
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下列各组物质中，能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是
A. A B. B C. C D. D
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乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O2
A. 该电池可实现化学能与电能的相互转化 B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C. 放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移 D. 该电池的负极反应式为：CH2＝CH2－2e- + H2O→ CH3CHO + 2H+
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