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用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A. 图1所示装置制取并收集氨气 B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体 C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体
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下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是
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下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．用氢气和氮气合成氨 C．用铁矿石炼铁 D．用石灰石生产生石灰
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化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒 B. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 C. 化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 D. 雷雨天气有利于农作物的生长，其中包含了氮的固定的过程
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硼氢化钠(NaBH4)广泛用于精细有机合成。Bayer法合成硼氢化钠流程图如下：
(1）“合成”时，可在图甲所示的反应釜中进行。
①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是_______________。 ②通氢气前需先通入氮气的目的是___________________。 ③合成反应的化学方程式为________________________________。 (2)“萃取”时，可在图乙中进行，该仪器名称为_________________ 。 (3)实验中可以循环使用的物质是___________________；对所得产品进行分析得图丙图谱，该图谱名称为________________________。
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A、B、C、D、E是前四周期的核电荷数依次增大元素，A原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有一对成对的p电子，元素E位于周期表ⅠB族。请回答下列相关问题(涉及元素的请用对应的元素符号冋答） (1)①B、C、D第一电离能由大到小的顺序为______________。 ②基态E原子外围电子排布式是_______________。 (2)DC2分子中D原子轨道的杂化类型为__________。与DC2互为等电子体的一种阴离子的化学式：_________。 (3)lmol(AB)2(直线形分子)中含有∏键的数目为____________。 (4)C和E能形成晶胞如图所示的甲、乙两种化合物。
①甲的化学式为__________。 ②高温时甲易转化为乙的原因是_____________________。
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联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。 (1)合成联氨的有关反应如下： NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1 NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1 反应2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_____________。 (3)联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________。 (4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，,则该分解反应的化学方程式为_____________________。 (5)联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如下图左所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在__________，在确定合适的pH后，取100 mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如下图右所示，则联氨的合理用量为_________mL，联氨的体积超过2.5 mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是________________。
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三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。 (1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是________________；从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是____________________。 (2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是__________________________。 ②下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，及溶液中Ca2+与PO43-的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是__________________________。
(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下： Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-； Ⅱ._________________________； Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触； Ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。 已知相同条件下的溶解度：AgSCN<AgCl。 ①步骤Ⅱ的操作为_______________________。 步骤Ⅳ中当溶液颜色变为____________色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全 ②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是________________；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释器原因：___________________。
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碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验： ① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。 ② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL （1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。 （2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 （3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。____
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吲哚昔酚（idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如下：
(1)化合物A中含氧官能团名称为______________；由E→F的反应类型是_____________。 (2)反应C→D发生加成反应则C的结构简式是______________________。 (3)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_____________________。 Ⅰ.能发生银镜反应；Ⅱ.分子中含2个苯环，有4种不同化学环境的氢。 (4)根据题中相关信息，写出以
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