满分5 > 高中化学试题 >

下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A.用氯气和消石灰制漂白粉...

下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A.用氯气和消石灰制漂白粉

B.用氢气和氮气合成氨

C.用铁矿石炼铁

D.用石灰石生产生石灰

 

D 【解析】 试题分析:反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。用氯气和消石灰制漂白粉,氯元素化合价变化,故A项是氧化还原反应;用氢气和氮气合成氨,氮、氢元素化合价变化,故B项是氧化还原反应;用铁矿石炼铁,铁元素化合价变化,故C项是氧化还原反应;用石灰石生产生石灰,碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳,没有元素化合价变化,故D项是非氧化还原反应。 考点:本题考查氧化还原反应的概念。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A. Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒

B. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

C. 化石燃料的直接利用,促进了低碳经济的发展

D. 雷雨天气有利于农作物的生长,其中包含了氮的固定的过程

 

查看答案

硼氢化钠(NaBH4)广泛用于精细有机合成。Bayer法合成硼氢化钠流程图如下:

(1)“合成”时,可在图甲所示的反应釜中进行。 

①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干,再用石油醚洗涤,其目的是_______________

②通氢气前需先通入氮气的目的是___________________

③合成反应的化学方程式为________________________________

(2)“萃取”时,可在图乙中进行,该仪器名称为_________________ 

(3)实验中可以循环使用的物质是___________________;对所得产品进行分析得图丙图谱,该图谱名称为________________________

 

查看答案

A、B、C、D、E是前四周期的核电荷数依次增大元素,A原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,C、D同一主族,D元原子M层有一对成对的p电子E位于周期表B族答下列相关问题(涉及元的请用对应的元素符号冋答)

(1)①B、C、D第一电离能由大到小的顺序______________

基态E原子外围电子排式是_______________

(2)DC2分子中D原子轨道的杂化类型为__________与DC2互为等电子体的一种阴离子的化学式:_________

(3)lmol(AB)2(直线形分子)中含有键的数____________

(4)C和E能形成晶胞如图所示的甲、乙两种化合物

①甲的化学式为__________

②高温时甲易转化为乙的原因是_____________________

 

查看答案

联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂,其氧化产物为氮气。

(1)合成联氨的有关反应如下:

NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq)    △H1=-67.45 kJ ·mol-1

NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I)   △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1

反应2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I)    △H=__________kJ ·mol-1

(2)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似.写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_____________

(3)联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。该电池放电时,负极的电极反应式是__________________

(4)在高温下,N2H4可完全分解为NH3、N2H2 ,实验测得分解产物中N2H2的物质的量之比为3:2,,则该分解反应的化学方程式为_____________________

(5)联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍,反应体系的pH对镍的回收率的影响如下图左所示,则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在__________在确定合适的pH后100 mL化学镀镍废液分别加入不同体积的联氨镍的冋收率如下图所示,则联氨的合理用_________mL,联氨的体积超过2.5 mL时,金属镍的冋收率降低其可能的原因________________

 

查看答案

三氯氧磷(POCl3常温下为无色液体,有广泛应用。近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”(由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到)。

(1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是________________;从原理上看,与氯化水解法相比,其优点是____________________

(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①漂白粉的主要作用是__________________________

②下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响(“Ca/P”表示钙磷比,及溶液中Ca2+PO43-的浓度比),则回收时加入生石灰的目的是__________________________

(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量,实验步骤如下:

Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液,使产品中的氯元素完全转化为Cl-

Ⅱ._________________________

Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与水溶液接触;

Ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后,用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+,并记录NH4SCN的用量。

已知相同条件下的溶解度:AgSCN<AgCl

①步骤Ⅱ的操作为_______________________

步骤Ⅳ中当溶液颜色变为____________色时,即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全

②若取消步骤Ⅲ,会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应,该反应的离子方程式是________________;该反应使测定结果偏低,运用平衡原理解释器原因:___________________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.