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从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是(  )

A. 用装置甲将海带灼烧成灰    B. 用装置乙过滤得含I-的溶液

C. 用装置丙分离出碘的CCl4溶液    D. 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4

 

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 铝溶于氢氧化钠溶液:Al + 2OH-+H2O=A1O2- + 2H2

B. H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2 =I2+2OH-

C. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2

 

短周期元WXYZ的原子序数依次增大W是制备一种高效电池的重要材料, X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍Y是地中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C. 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

D. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

 

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 医用酒精能使蛋白质变性可用于消毒杀菌

B. SiO2有很好的折光率,可以用来做半导体材料

C. 水玻璃易溶于水可用于生产黏合剂和防火剂

D. 化铝是强电解质可电解其水溶液获得金属

 

乙炔气经CaCl2等净化处理后.在氛围中可催化聚合为聚乙炔有关表示错误的是

A. 质子数与中子数均为20的钙原子Ca    B. 氮分子的电子式::N:::N:

C. 氯离子(Cl-)的结构示意图:    D. 聚乙炔的结构简式:

 

化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是

A. 沼气是可再生资源,电能是二次能源

B. 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油

C. 用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝

D. 从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现

 

2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体,以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下:

 

【实验装置】

      

装置Ⅰ                           装置Ⅱ

【实验步骤】

步骤1:将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中,加入100 mL乙醚(ρ=0.71g·cm3),在冷却条件下缓缓滴入溴苯,微热并加入一小块碘引发反应①。

步骤2:滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物,发生反应②;滴加入20%的NH4Cl水溶液,发生反应③。

步骤3:分出油层,用水洗涤至中性,用无水CaCl2干燥。

步骤4:用装置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸馏出产品。

⑴步骤1中加入碘的作用是     

⑵装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是      ,反应②需将三颈烧瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是     

⑶步骤三中分离出油层的具体实验操作是     

⑷装置Ⅱ采用的是减压蒸馏,实验时需将吸滤瓶需连接      采用这种蒸馏方式的原因是     

 

【物质结构与性质】

原子序数小于36XYZ和铜四种元素,X的基态原子有3个不同的能级,有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多1Y基态原子中的电子占有5个轨道,其中有2个轨道处于半充满状态,Z的原子序数为24

1Z原子基态核外电子排布式为______________________________

2)元素XY的第一电离能较大的是_________(填元素符号)H2Y2Y原子轨道的杂化类型为____

3+3Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是_________;与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_____________

4CuY形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_______个.某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+Cu3+Y2-及空隙组成,可表示为Cu0.98Y,则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________

 

(12分)从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。

(1)1是一定条件下,反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。

图中P1、P2、P3、P4代表不同压强,则压强大小的排列顺序为            。该反应的△H     0(选填“>”、“<”、“=”)。

压强为 P4时,在 Y 点:υ(正)     υ(逆)。(选填“>”、“<”、“=”);

压强为P4时,密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1,则1100℃时该反应的化学平衡常数

         (保留三位有效数字)。

(2)温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示,下列说法正确的是

A温度低于100℃,MgCl2·6H2O不会发生分解

B要得到MgO温度至少需要加热至600℃

C要得到无水MgCl2只要控制温度,不一定要在HCl气体中

D在HCl气体压强为0.25×106Pa时,温度由室温升高至300℃,发生的反应为MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O

(3)X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al-LiBH4是新型产氢复合材料,常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al-LiBH4复合材料的X-射线衍射图谱,图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X-射线衍射图谱。据图分析,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__  (填化学式),25℃75℃时产物中不相同的物质是_  _ (填化学式)。

 

 

工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2)用来制备“锰白”(MnCO3)和电极材料锰酸锂(LiO2·2MnO2·Mn2O3),期其工艺流程如下:

(1)“浸出”过程中SO2作用是__________

(2)为使原料充分利用,滤液中c(Mn2+)应当小于__________mol·L-1。已知:常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12

(3)写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式:____________

(4)锰酸锂((LiO2·2MnO2·Mn2O3,M=362g· mol-1)中掺入LiMnO2能大幅提高电容量,实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下;准确称取2.012g的试样于锥形瓶中,加入5mL稀硫酸充分溶解;向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸钠(Na2C2O4)标准溶液,搅拌至溶液清亮,并定容至250mL;从容量瓶中取出25.00mL溶液,用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液20.00mL。通过计算两者物质的量之比_____(写出计算过程)。

已知实验中设计的相关氧化还原反应如下:

①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2

②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2

③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑(均未配平)

 

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