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下列说法不正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解后得到深蓝色的透明溶液，形成该溶液是因为产生了配合离子[Cu(NH3)4] 2+ B. NH4+的空间构型是正四面体形 C. 氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键 D. 由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
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下列有关说法错误的是 A. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 C. 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D. ΔH<0、ΔS>0的反应在不同温度下均能自发进行
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下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是 A. 催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率 B. 任何可逆反应都有一定的限度，化学反应的限度是可改变的 C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D. 已知工业合成氨气△H＜0，达到反应限度时，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
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下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是 A. H2O和CS2 B. SO2和CO2 C. CO2和CH4 D. H2S和H2
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下列化学用语使用正确的是 A. HCN分子的结构式 H—C≡N B. 质量数为37的氯原子 C. F－离子的结构示意图
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生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 D. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
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有机物H（分子式为C10H16O2）用于生产涂料、光学材料、黏合剂等，可通过下列路线合成：
已知：①A是一种相对分子质量为42的链状烃； ②羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2 请回答下列问题： （1）A的名称是__________（系统命名）；B的结构简式是____________。 （2）D中官能团的名称是__________；D （3）写出E+G （4）I是C的同分异构体，具有下列特征： ①能发生银镜反应，也能与钠反应；②分子中不含甲基。则I的结构简式为_________。 （5）下列有关F和G的说法正确的是__________。 a.均能与酸性高锰酸钾溶液反应 b.均能与NaOH溶液发生反应 c.均能发发生消去反应 d.在空气中完全燃烧的产物相同 （6）参照上述合成路线信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备丙酸乙酯的合成路线：__________________________。
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硼在地壳中的含量不多，主要存在于硼镁矿、硼砂等富集矿中。回答下列问题： （1）基态硼原子的核外电子排布式为_______；硼元素的某种同素异形体B12的熔点位2180℃，据此推测B12晶体熔化时破坏的作用力为__________。 （2）硼与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。 （3）硼原子最外层只有三个电子，但其电负性较大，原因是_________。 （4）正硼酸(H3BO3)是白色固体，其晶体具有六方形对称片状晶格结构，如图所示。 ①正硼酸分子中的B原子采取__________杂化；1molH3BO3平均形成________mol氢键。 ②正硼酸的熔点远远高于硼酸甲酯[B(OCH3)3]，原因是________。 （5）写出与BF3互为等电子体的2种阴离子_________（填化学式）。 （6）下图为立方氟化硼晶胞结构示意图，其中N原子的配位数为____；若N原子半径为a pm，B原子半径为b pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则立方氮化硼晶体的密度为________g/cm3（列式即可）。
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甲醇是一种重要的有机化工原料。 （1）已知： ①C2H4(g)+H2O(g) ②2CH3OH(g) ③C2H4OH(g) 请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。 （2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________； ②根据图像判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。 （3）某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。
①电极A的名称是_____________。 ②写出原电池电极B的电极反应式：___________。 ③若用该电池对铁制品表面镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g,理论上处理NO2的质量为________g。 （4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。） ②容器Ⅱ中a=______。 ③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。 A.容器中气体压强不再变化 B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1 C.混合气体的密度不变 D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1 E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)
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K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：
已知：H++CrO2-+H2O 回答下列问题： （1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。 （2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。 （3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。 （4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。 （5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。 （6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c(FeSO4)=___________mol/L。
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