A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:

(1) A为          元素，B为         元素，C为        元素，D为          元素，E为         元素 (填元素名称)。

(2) C元素在周期表中属     周期     族元素，原子结构简图为        。

(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式               .

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为          （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：          ＜X＜          。

（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                     

                                                            。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为             ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         。

黑火药的爆炸反应为：2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）除S以外，上述所及元素的电负性从大到小依次为____________________。

（2）在生成物中，A的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA2、CA2，A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层；C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）B原子的价电子排布式_________________。

（2）CA2的分子式_________，分子构型为________________。BA2的电子式______________，分子构型为___________，其中心原子采取___________杂化。

（3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是_____________（填名称），其中心原子的杂化方式为_____________。

（4）A的氢化物的VSEPR模型为_______，分子构型为_______。

在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）

（1）以非极性键结合的非极性分子是___________;

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________;

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________;

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________;

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________;

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________;

（7）与N2O互为等电子体的是_______________;

（8）含有非极性键的极性分子是_____________。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（    ）

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。

D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。

一般情况下，下列比较中不正确的是     （    ）

A. 键角：H2O< CO2    B. 键长：Cl—Cl>F—F

C. 键能：C—C<C—Si    D. 强度：σ键>π键

下列说法正确的是     （    ）

A. 因为C—H为极性键，所以甲烷分子是极性分子

B. 因水分子间存在氢键，所以H2O分子比H2S更稳定

C. 用苯可以萃取溴水中的溴是因为Br2和苯都是非极性分子，易互溶且苯不溶于水

D. 卤化氢的沸点大小关系为HF<HCl<HBr<HI

若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（   ）

A．若n=2，则分子的立体构型为V形　　　B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形　　　 D．以上说法都不正确

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4ClNH3↑+ HCl↑            B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O        D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2