2016-2017学年吉林省松原市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一定正确的是    （        ）

A. 是ⅡA族元素

B. 是金属元素

C. 外围电子排布是ns²

D. 可能是主族元素，也可能是过渡元素，还可能是0族元素

2. 难度：中等

在下列所示的微粒中，氧化性最强的是

A．1s²2s²2p²   B．1s²2s²2p⁵    C．1s²2s²2p⁶3s¹   D．1s²2s²2p⁶

3. 难度：简单

元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A. Na K Rb    B. N P As    C. Si P Cl    D. O S Cl

4. 难度：中等

C₂H₄分子中             （      ）

A. 有4个σ键，2个π键    B. 6个σ键

C. 3个π键    D. 5个σ键，1个π键

5. 难度：中等

下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极性共价键：①C₂H₆  ②H₂S  ③CH₂Cl₂  ④NH₄^＋

A．①②③④       B．只有①         C．只有①③      D．只有②③

6. 难度：中等

下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. H₃O^＋    B. BF₃    C. CCl₄    D. PCl₅

7. 难度：简单

下列电子排布图能表示基态氮原子的是     （     ）

A.     B.

C.     D.

8. 难度：中等

x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （   ）

A. x的原子半径大于y的原子半径    B. x的电负性小于y的电负性

C. x的第一电离能大于y的第一电离能    D. x的氧化性小于y的氧化性

9. 难度：简单

4p轨道填充一半的元素，其原子序数是

A. 15    B. 35    C. 51    D. 33

10. 难度：中等

下列有关认识正确的是

A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n -1

D. 各能层含有的电子数为2n²

11. 难度：简单

下列原子中第一电离能最大的是     （       ）

A. Na    B. K

C. Mg    D. Al

12. 难度：中等

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为            （    ）

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃是sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B. NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

C. NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

D. 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子

13. 难度：中等

关于原子轨道的说法正确的是   （    ）

A. 凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其分子立体构型均为正四面体形

B. CH₄中sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而成的

C. 凡是AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

D. sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道

14. 难度：中等

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH₄ClNH₃↑+ HCl↑            B．NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃

C．2NaOH+Cl₂＝NaCl+NaClO+H₂O        D．2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

15. 难度：中等

若AB_n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（   ）

A．若n=2，则分子的立体构型为V形　　　B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形　　　 D．以上说法都不正确

16. 难度：中等

下列说法正确的是     （    ）

A. 因为C—H为极性键，所以甲烷分子是极性分子

B. 因水分子间存在氢键，所以H₂O分子比H₂S更稳定

C. 用苯可以萃取溴水中的溴是因为Br₂和苯都是非极性分子，易互溶且苯不溶于水

D. 卤化氢的沸点大小关系为HF<HCl<HBr<HI

17. 难度：中等

一般情况下，下列比较中不正确的是     （    ）

A. 键角：H₂O< CO₂    B. 键长：Cl—Cl>F—F

C. 键能：C—C<C—Si    D. 强度：σ键>π键

18. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（    ）

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变。

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺。

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH₃）₄] ²⁺不会与乙醇发生反应。

D. 在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道。

二、填空题

19. 难度：中等

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、H₂O₂、N₂分子中：（将所选的物质化学式填入空白）

（1）以非极性键结合的非极性分子是___________;

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________;

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________;

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________;

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________;

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________;

（7）与N₂O互为等电子体的是_______________;

（8）含有非极性键的极性分子是_____________。

三、推断题

20. 难度：中等

A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA₂、CA₂，A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层；C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）B原子的价电子排布式_________________。

（2）CA₂的分子式_________，分子构型为________________。BA₂的电子式______________，分子构型为___________，其中心原子采取___________杂化。

（3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是_____________（填名称），其中心原子的杂化方式为_____________。

（4）A的氢化物的VSEPR模型为_______，分子构型为_______。

四、填空题

21. 难度：中等

黑火药的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S=A+N₂↑+3CO₂↑(已配平)

（1）除S以外，上述所及元素的电负性从大到小依次为____________________。

（2）在生成物中，A的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

（3）已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

22. 难度：困难

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为          （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：          ＜X＜          。

（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                     

                                                            。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为             ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         。

23. 难度：中等

A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:

(1) A为          元素，B为         元素，C为        元素，D为          元素，E为         元素 (填元素名称)。

(2) C元素在周期表中属     周期     族元素，原子结构简图为        。

(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式               .

24. 难度：困难

Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 

Ｏ_３的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子中与Ｏ_３分子属于等电子体的是           。

Ａ．Ｈ_２Ｏ       Ｂ．ＣＯ_２        Ｃ．ＳＯ_２        Ｄ．ＢｅＣｌ_２

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ_３分子有_______             对孤对电子。

（4）Ｏ_３与Ｏ_２间的转化是否为氧化还原反应___________。

五、计算题

25. 难度：中等

某核素的氯化物XCl₂ 9.5 g配成溶液后，需要1 mol/L的硝酸银溶液200 mL才能把氯离子完全沉淀下来。

（1）写出的具体符号____________。

（2）若X的核内中子数为12，求4.75 g XCl₂中所含质子的物质的量是____________。