硝酸是重要的化工原料，工业上将NO2在密闭容器中经多次氧化，用水反复循环吸收制备硝酸。

(1)假定上述过程无其他损失，试写出上述反应的化学方程式：______________________；

(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置己略去）。

①检査装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入__________至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭K1，U形管内反应的化学方程式是_________________。

②蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________；

③装置Ⅲ的作用为_________________________；

④打开K2，长玻璃管中液面上升，____________则证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3。

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)实验过程中，装置B中的现象是________________，原因是（用离子方程式表示）_____________。

(2)实验过程中，装置C中现象说明SO2具有的性质是_____________________。

(3)装置D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，可观察到的现象为__________。

(4)是否能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3，理由是_________________________。

X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：

(1) 元素X原子结构示意图为_________________。

(2) 元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。

(3) 元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_________________________。

(4) ZW3可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_________________________________。

下表列出了 A〜R 9种元系在周期表中的位置

(1) 这9中元素中金属性最强的是_________________；（填元素符号）

(2) 化学性质最不活泼的元素是_________________；（填元素符号）

(3) G的最高价含氧酸的化学式是_________________；

(4) 写出一个化学方程式证明G和H的非金属性强弱____________________。

某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+ 、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。下列关于原溶液的说法正确的是

A. 肯定存在NH4+、Cl-、Br-    B. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

C. SO42-、SO32-至少含有一种    D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-

过氧化钠可与CO2作用，当0.2molNa218O2完全作用后，生成的Na2CO3的质量为

A. 21.2g    B. 2l.6g    C. 22.0g    D. 22.4g

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，右向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀， 则消耗 NaOH溶液的体积是

A. 15mL    B. 30 mL    C. 45 mL    D. 60 mL

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A. 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

在一定条件下发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，则下列说法正确的是

A. R位于元素周期表中的第VA族    B. R的氢化物的水溶液呈酸性

C. RO3-中的R元素只能被还原    D. R2在常温常压下一定是气体

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X 小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A. 同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B. 氢化物的热稳定性：HnW>HnY

C. Z和Y组成的常见化合物中阴阳离子个数比均为1∶2

D. 原子半径的大小顺序：rw>rz>rY>rx