2016-2017学年湖南省常德市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于Co原子的叙述不正确的是

A. 中子数为33    B. 电子数为33    C. 质量数为60    D. 质子数为27

2. 难度：简单

下列气体中，不会造成空气污染的是

A.N₂ B.NO        C.NO₂     D.SO₂

3. 难度：中等

据报道，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是

A. ¹⁰B₂₀是一种新的化合物    B. ¹⁰B₂₀的中子数和核外电子数相等

C. ¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同位素    D. ¹⁰B和¹¹B互为同位素

4. 难度：简单

下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是

A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里

B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C. 保存FeCl₃溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

5. 难度：简单

针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是

A. 发生装置与用KClO₃制取O₂的装置相同

B. 可用浓硫酸干燥氨气

C. 可用向下排空气法收集氨气

D. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

6. 难度：中等

下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结论
A	二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应	二氧化硅属于两性氧化物
B	二氧化硫能漂白有色布料	二氧化硫具有强氧化性
C	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊	析出了 NaHCO3
D	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝的熔点髙

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO₃^-、I^-、Ba²⁺、Fe²⁺

B. 含有大量Fe³⁺的溶液中：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

C. pH=l 的溶液中：K⁺、Br^-、SO₄^2-、Al³⁺

D. 澄淸石灰水中：Na⁺、K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-

8. 难度：简单

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，下列说法错误的是

A. 若有白烟产生则管道漏气    B. 该反应中NH₄Cl是还原产物

C. 反应中NH₃只显还原性    D. 生成1.4gN₂时转移0.3mol电子

9. 难度：中等

下列有关物质制取实验装置或操作正确的是

A. 用CO2做喷泉实验    B. 用粗盐除杂过滤的溶液制精盐

C. 干燥并收集SO2    D. 制取并收集NH3

10. 难度：困难

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）

  ①HCl比H₂S稳定②HClO氧化性比H₂SO₄强③HClO₄酸性比H₂SO₄强④Cl₂能与H₂S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H₂S强．

A. ②⑤⑦    B. ①②⑦    C. ②④    D. ①③⑤

11. 难度：中等

X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是(　　)

A．NaF  B．MgCl₂ C．NaCl  D．CaCl₂

12. 难度：简单

下列各组性质比较中，不正确的是

A. 酸性：HC1O₄>HBrO₄>HIO₄    B. 氧化性：F₂<Br₂<I₂

C. 还原性：Li<Na<K    D. 碱性：_：Ba(OH)₂>Mg(OH) ₂>Be(OH)₂

13. 难度：中等

为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是

A．浓硝酸       B．稀硝酸       C．NaOH溶液      D．浓盐酸

14. 难度：简单

你认为减少酸雨的产生可采取的措施是

①用煤作燃料   ②把工厂烟囱造高   ③化石燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A. ①②③    B. ②③④⑤    C. ③⑤    D. ①③④⑤

15. 难度：中等

将3mol的NO₂气体依次通入下列二个分别装有足量：①NaHCO₃饱和溶液  ②浓H₂SO₄    ③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、冋压下测定）

A. 1moINO    B. lmolNO₂和 0.05molO₂    C. 2molO₂    D. 0.25molO₂

16. 难度：中等

W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y＞Z＞W

B. 单质的还原性：X＞Y

C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

17. 难度：困难

原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X^m+、Y^n-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是

①原子序数X>Y

②X和Y在同一周期

③Y与X族序数之差是8－(m+n)

④X、Y核电荷数差为(m－n)

A. ①③    B. ②④    C. ①②    D. ①②③

18. 难度：中等

A、B为第VA族相邻的两种元素，其所在周期分别最多可排18和8种元素，当A的原子序数 为x时，B的原子序数为

A. x+8    B. x-8    C. x+18    D. x -18

19. 难度：中等

²³Na与²³Na⁺比较，相同的是

A．微粒半径        B．化学性质 　   C．最外层电子数      D．中子数

20. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X 小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A. 同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B. 氢化物的热稳定性：H_nW>H_nY

C. Z和Y组成的常见化合物中阴阳离子个数比均为1∶2

D. 原子半径的大小顺序：r_w>r_z>r_Y>r_x

21. 难度：中等

在一定条件下发生如下反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺=3R₂+3H₂O，则下列说法正确的是

A. R位于元素周期表中的第VA族    B. R的氢化物的水溶液呈酸性

C. RO₃^-中的R元素只能被还原    D. R₂在常温常压下一定是气体

22. 难度：中等

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A. 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C. 若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

23. 难度：中等

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，右向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀， 则消耗 NaOH溶液的体积是

A. 15mL    B. 30 mL    C. 45 mL    D. 60 mL

24. 难度：困难

过氧化钠可与CO₂作用，当0.2molNa₂¹⁸O₂完全作用后，生成的Na₂CO₃的质量为

A. 21.2g    B. 2l.6g    C. 22.0g    D. 22.4g

25. 难度：中等

某无色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺ 、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干种，为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙红色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl₂和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。下列关于原溶液的说法正确的是

A. 肯定存在NH₄⁺、Cl^-、Br^-    B. 是否存在Na⁺需要通过焰色反应来确定

C. SO₄^2-、SO₃^2-至少含有一种    D. 肯定不存在Ba²⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

二、填空题

26. 难度：简单

下表列出了 A〜R 9种元系在周期表中的位置

族 周期	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1) 这9中元素中金属性最强的是_________________；（填元素符号）

(2) 化学性质最不活泼的元素是_________________；（填元素符号）

(3) G的最高价含氧酸的化学式是_________________；

(4) 写出一个化学方程式证明G和H的非金属性强弱____________________。

27. 难度：中等

X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：

(1) 元素X原子结构示意图为_________________。

(2) 元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。

(3) 元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_________________________。

(4) ZW₃可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_________________________________。

三、实验题

28. 难度：中等

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)实验过程中，装置B中的现象是________________，原因是（用离子方程式表示）_____________。

(2)实验过程中，装置C中现象说明SO₂具有的性质是_____________________。

(3)装置D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，可观察到的现象为__________。

(4)是否能将分液漏斗中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，理由是_________________________。

29. 难度：中等

硝酸是重要的化工原料，工业上将NO₂在密闭容器中经多次氧化，用水反复循环吸收制备硝酸。

(1)假定上述过程无其他损失，试写出上述反应的化学方程式：______________________；

(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO₃，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置己略去）。

①检査装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K₁，关闭K₂，应从U形管的长管口注入__________至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭K₁，U形管内反应的化学方程式是_________________。

②蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________；

③装置Ⅲ的作用为_________________________；

④打开K₂，长玻璃管中液面上升，____________则证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO₃。

四、计算题

30. 难度：中等

氨气是重要的工业原料。

(1)标准状况下，将500L氨气溶与水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L(保留三位有效数字），该氨水最多能吸收二氧化硫的体积为_________。

(2)氨的催化氧化是重要的工业生产，此反应将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__________________。下列反应中的氨与氨催化氧化中的氨性质相同的是________________。

A.2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑

B.2NH₃+3CuO=3Cu+N₂+3H₂O

C.4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O

D.HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

31. 难度：中等

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀HNO₃ 500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu²⁺）中加入1L lmol/L的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g.

(1) Cu与Cu₂O的物质的量之比为___________________。

(2) HNO₃的物质的量浓度为_________mol/L。