下列实验操作中正确的是( ) A. 向试管中滴加液体 B. 检查装置的气密性 C. 移走加热的蒸发皿 D. 加热液体
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当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是: A.白酒 B.食醋 C.豆浆 D.矿泉水
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下列物质中,既属于铵盐又属于硝酸盐的是: A. KNO3 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CuCl2
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考古中常利用14 6C测定一些文物的年代。14 6C核素的中子数为: A. 6 B. 8 C. 14 D. 20
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中科院南京土壤研究所专家通过3年探索土壤中,初步揭开了“长寿之乡”如皋 “寿星”多的秘密:与当地土壤中硒含量息息相关。科研人员发现,当地百岁老人的血液中硒含量比正常人高3倍。硒有抗衰老的作用。这里的“硒”应理解为( ) A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子
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以下是一些常用的危险品标志,在烟花爆竹包装箱上应贴上 A. B. C. D.
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[化学——选修5]有机化学基础:有机物丙(C13H18O2)是一种香料.其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成: 已知以下信息.: ①甲的相对分子质量为88,它的核磁共振氢谱显示有3组峰; ②乙为香醇的同系物.香醇的结构简式为: ③ 回答下列问题: (1)A的名称为____________。 (2)B的分子式为______________。 (3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式为____________。 (4)丙中有两个甲基.在一定条件下,1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙.D可以发生银镜反应.则D 的结构简式为____________。 (5)甲与乙反应的化学方程式为______________,该反应类型为_________________: (6)甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有_____________种(不包含甲),其中核磁共振氢谱为3组 峰。且峰面积之比为6:1:1的为______________(写结构简式)。
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在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子. (1)写出基态E原子的价电子排布式 . (2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表 示) ;A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为 ,分子的立体结构为 ;C的单质与 BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式 ; A2D由液态形成晶体时密度 (填增大,不变或减小),分析主要原因(用文字叙述) (3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为(用元素符号表示) ;若相邻D原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的符号表示).
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碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请 依据下列方法回答问题: 方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取:(原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl) 第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装人药品。 第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。 第三步:分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体。 第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。 (1)图中所示装置的连接顺序是:a接f;e接________;b接_________(填接口编号)。 (2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________,IV中应选用的液体为________________。 (3)第二步中让_____________ (填序号)装置先发生反应。 (4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。 方法二:把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):
(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。 (6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定量的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用): ①方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。 实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是________________。 ②方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。 实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。
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研究表明,在CuZnO2催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 平衡常数K1 反应Ⅰ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.2kJ•mol-1 平衡常数K2 反应Ⅱ (1)一定条件下,将n(CO2): n(H2)=1:1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是_______ A 容器内气体密度保持不变 B CO2体积分数保持不变 C 该反应的平衡常数保持不变 D 混合气体的平均相对分子质量不变 (2)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应的电极反应式是___________________。 (3)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K3=____________(用K1和K2表示)。 (4)在恒压密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图。 ①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”) ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________(填标号)。 A.降低反应温度 B.投料比不变,增加反应物的物质的量 C.增大CO2和H2的初始投料比 D.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应) (5)在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0,仅进行反应I。 ①充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为________(用a表示)。 ②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为____________(保留三位有效数字);平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________(用P0表示,并化简)。
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