1. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A. 石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料 B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料 C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液,是两性化合物 D. 船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A. 通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来 B. 有机玻璃、聚酯纤维(涤纶)均由加聚反应生成 C. 地沟油制得的生物柴油和裂化汽油都是烃 D. 乙烯与氧气生成环氧乙烷原子利用率为100%
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3. 难度:中等 | |||||||||||||
在一定条件下,苯与氯气在氯化铁催化下连续反应,生成以氯苯、氯化氢为主要产物,邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下:
下列说法正确的是 A. 该反应属于取代反应 B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收 C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来 D. 该反应必须在密闭体系中进行
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4. 难度:困难 | |
某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A. 放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时,负极的电极反应式为LixC6 - xe-= xLi++ C6 C. 充电时,若转移1mole-,石墨C6电极将增重7xg D. 放电时,正极上锂元素的化合价没有改变
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5. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
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6. 难度:中等 | |
对下列装置作用的分析或解释正确的是 A.装置甲可除去HCl中的Cl2杂质 B.装置乙可吸收SO2,并防止倒吸 C.装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性:Si>C D.装置丁可制取并收集NO气体
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7. 难度:简单 | |
下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lg V的变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点 D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
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8. 难度:中等 | |
硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂.工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下:
已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5. ②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0 ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7. (I)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是 _____________________,反应过程中可观察到淡黄色沉淀,则步骤(1)对应的主要反应的离子方程式为 ____________________________; (II)步骤(2)所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释) (III)上述流程中可循环利用的物质有___________; (Ⅵ)步骤(4)中反应的离子方程式为_____________________.对滤液C中氯离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。选用K2CrO4溶液的最好浓度等于 _____________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 (Ⅴ)PbO2与MnO2性质相似,请写出PbO2与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式______________________
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9. 难度:中等 | |
研究表明,在CuZnO2催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 平衡常数K1 反应Ⅰ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.2kJ•mol-1 平衡常数K2 反应Ⅱ (1)一定条件下,将n(CO2): n(H2)=1:1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是_______ A 容器内气体密度保持不变 B CO2体积分数保持不变 C 该反应的平衡常数保持不变 D 混合气体的平均相对分子质量不变 (2)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应的电极反应式是___________________。 (3)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K3=____________(用K1和K2表示)。 (4)在恒压密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图。 ①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”) ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________(填标号)。 A.降低反应温度 B.投料比不变,增加反应物的物质的量 C.增大CO2和H2的初始投料比 D.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应) (5)在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0,仅进行反应I。 ①充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为________(用a表示)。 ②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为____________(保留三位有效数字);平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________(用P0表示,并化简)。
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10. 难度:中等 | |
碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请 依据下列方法回答问题: 方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取:(原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl) 第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装人药品。 第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。 第三步:分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体。 第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。 (1)图中所示装置的连接顺序是:a接f;e接________;b接_________(填接口编号)。 (2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________,IV中应选用的液体为________________。 (3)第二步中让_____________ (填序号)装置先发生反应。 (4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。 方法二:把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):
(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。 (6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定量的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用): ①方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。 实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是________________。 ②方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。 实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。
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11. 难度:困难 | |
在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子. (1)写出基态E原子的价电子排布式 . (2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表 示) ;A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为 ,分子的立体结构为 ;C的单质与 BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式 ; A2D由液态形成晶体时密度 (填增大,不变或减小),分析主要原因(用文字叙述) (3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为(用元素符号表示) ;若相邻D原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的符号表示).
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12. 难度:困难 | |
[化学——选修5]有机化学基础:有机物丙(C13H18O2)是一种香料.其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成: 已知以下信息.: ①甲的相对分子质量为88,它的核磁共振氢谱显示有3组峰; ②乙为香醇的同系物.香醇的结构简式为: ③ 回答下列问题: (1)A的名称为____________。 (2)B的分子式为______________。 (3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式为____________。 (4)丙中有两个甲基.在一定条件下,1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙.D可以发生银镜反应.则D 的结构简式为____________。 (5)甲与乙反应的化学方程式为______________,该反应类型为_________________: (6)甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有_____________种(不包含甲),其中核磁共振氢谱为3组 峰。且峰面积之比为6:1:1的为______________(写结构简式)。
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