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某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均为最简正整数）。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料，设计了不同的实验方案（假定杂质对实验无干扰）。 Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定： ①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积 ②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤 ③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重 （1）为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_____，滤渣应在_____（填仪器名称）中进行灼烧。 （2）利用右图装置测量气体体积，读数时应注意：
①恢复至室温；②__________；③平视且视线与凹液面最低点相切。 若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是____________。 （3）甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算，则计算所得a值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量（夹持及加热装置略去）：
（4）U型管B中的药品是_________，D的作用是_________。 （5）若样品的质量为20g，充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g，C中固体质量增加了4.4g，则样品中主要成分的化学式为___________，样品中铜元素的质量分数为____________。
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常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是
A. a点代表Fe(OH)2饱和溶液 B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀 D. 在pH=7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存
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过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性，在印染、造纸和医学等方面应用广泛。利用电解制备过二硫酸钠的装置如图（a、b 均为惰性电极）：下列说法正确的是
A. 过二硫酸钠中的硫呈＋7价 B. 电极a是电解池的阴极 C. 电极a的电极反应式为：2SO42-+2e-=S2O82- D. 所用离子交换膜为阴离子交换膜
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下列有关实验的说法正确的是 A. 将SO2通入含酚酞的纯碱溶液中，溶液褪色，可证明SO2具有漂白性 B. 向待测液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变成红色．证明待测液中一定含Fe2+ C. 常温下，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象，可证明铝片不和浓硝酸反应 D. 在硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，可证明盐酸的酸性比硅酸强
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A、B、C、D是原子序依次增大的四种短周期主族元素，B的原子半径是第三周期元素原子中最大的，A与C同族,都为非金属元素，D与B形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是 A. 常温下A的单质一定呈气态 B. A与D形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构 C. B与A或C形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离 D. D的含氧酸的酸性一定比C的含氧酸酸性强
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下列说法不正确的是 A. 蛋白质、蔗糖、油脂在一定条件下都能水解 B. 乙酸、乙醇都能与钠反应产生H2 C. 乙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子式为C6H6的有机物可能是混合物
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用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L苯含碳碳单健数目为3NA B. 1L 1mol/L(NH4)3PO4溶液中含N原子数为3NA C. 78g Na2O2与CO2(g)、H2O(g)的混合气体完全反应时转移电子数为2NA D. 1molI2(g)与足量的H2反应生成HI分子教为2NA
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化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释错误的是
A. A B. B C. C D. D
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某核素 （1）写出 （2）若X的核内中子数为12，求4.75 g XCl2中所含质子的物质的量是____________。
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Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
Ｏ３的分子结构 （1）臭氧与氧气的关系是___________。 （2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是 。 Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２ （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有_______ 对孤对电子。 （4）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________。
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