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下列化学用语使用正确的是 A. HCN分子的结构式 H—C≡N B. 质量数为3...

下列化学用语使用正确的是

A. HCN分子的结构式 H—C≡N    B. 质量数为37的氯原子

C. F离子的结构示意图    D. 二氧化碳的电子式

 

A 【解析】A、HCN分子中存在碳氢单键和碳氮三键,即分子的结构式:H-C≡N,故A正确;B、质量数为37的氯原子:3717Cl,故B错误;C、F-离子核外电子数为10,不是9,故C错误;D、二氧化碳中碳氧之间是共价双键,不是共价单键,故D错误;故选A。  
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考点分析:
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生活中处处有化学,下列有关说法正确的是

A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关

D. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理

 

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有机物H(分子式为C10H16O2)用于生产涂料、光学材料、黏合剂等,可通过下列路线合成:

已知:①A是一种相对分子质量为42的链状烃;

②羰基合成反应:RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO或RCH(CH3)CHO。

请回答下列问题:

(1)A的名称是__________(系统命名);B的结构简式是____________

(2)D中官能团的名称是__________;DE的反应类型是________

(3)写出E+GH的化学方程式:____________

(4)I是C的同分异构体,具有下列特征:

①能发生银镜反应,也能与钠反应;②分子中不含甲基。则I的结构简式为_________

(5)下列有关F和G的说法正确的是__________

a.均能与酸性高锰酸钾溶液反应       b.均能与NaOH溶液发生反应

c.均能发发生消去反应               d.在空气中完全燃烧的产物相同

(6)参照上述合成路线信息,以乙烯为原料(无机试剂任选),设计制备丙酸乙酯的合成路线:__________________________

 

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硼在地壳中的含量不多,主要存在于硼镁矿、硼砂等富集矿中。回答下列问题:

(1)基态硼原子的核外电子排布式为_______;硼元素的某种同素异形体B12的熔点位2180℃,据此推测B12晶体熔化时破坏的作用力为__________

(2)硼与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序是__________

(3)硼原子最外层只有三个电子,但其电负性较大,原因是_________

(4)正硼酸(H3BO3)是白色固体,其晶体具有六方形对称片状晶格结构,如图所示。

①正硼酸分子中的B原子采取__________杂化;1molH3BO3平均形成________mol氢键。

②正硼酸的熔点远远高于硼酸甲酯[B(OCH3)3],原因是________

(5)写出与BF3互为等电子体的2种阴离子_________(填化学式)。

(6)下图为立方氟化硼晶胞结构示意图,其中N原子的配位数为____;若N原子半径为a pm,B原子半径为b pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则立方氮化硼晶体的密度为________g/cm3(列式即可)。

 

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甲醇是一种重要的有机化工原料。

(1)已知:

①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)      ΔH1=-45.5kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH2=-23.9kJ/mol

③C2H4OH(g) CH3OCH3(g)         ΔH3=+50.7kJ/mol

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:_____________

(2)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)    ΔH。相同条件下,向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体,改变温度进行实验,测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________

②根据图像判断ΔH________________(填“>”、“<”或“=”)0。

(3)某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O设计成原电池,以实现污染物的利用,装置如图乙所示(图中电极均为多孔的惰性电极)。

①电极A的名称是_____________

②写出原电池电极B的电极反应式:___________

③若用该电池对铁制品表面镀铜,反应一段时间后,铁制品质量增加64g,理论上处理NO2的质量为________g。

(4)为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件,某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.9KJ/mol。

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

T1

0.20

0.080

0.080

T1

0.40

a

a

T2

0.20

0.090

0.090

 

 

 

①T1温度下该反应的平衡常数K=_______;反应温度T1_________T2(填“大于”或“小于”。)

②容器Ⅱ中a=______

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A.容器中气体压强不再变化

B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1

C.混合气体的密度不变

D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1

E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)

 

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K2Cr2O7是一种橙红色固体,可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液(主要含Cr3+、还含有少量Fe2+Fe3+Al3+等)制备的流程如下:

已知:H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列问题:

(1)沉淀A的主要成分是_____________(填化学式,下同),流程中的X__________

(2)滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________(填离子符号)。

(3)操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-,溶液变为橙红色,该转化的离子方程式是__________;若PH高于此范围,造成的影响是__________

(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7,说明相同温度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,该反应的离子方程式是__________

(6)K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量,还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应,则c(FeSO4)=___________mol/L

 

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