Question

下列有关说法错误的是

A. NH₃(g) + HCl(g) = NH₄Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

B. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

C. 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

D. ΔH<0、ΔS>0的反应在不同温度下均能自发进行

Answer

A

【解析】A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，△G=△H-T•△S＜0，•△S＜0，则该反应的△H＜0，故A错误；B. 纯碱溶于水发生水解反应，溶液显碱性，纯碱的水解反应是吸热反应，温度升高，水解程度增大，去污效果增强，故B正确；C. 25℃时，溶度积常数不变，故C正确；D. ΔH<0、ΔS>0的反应，△G=△H-T•△S＜0，在任何温度下均能自发进行，故D正确故选A。

点晴：化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。