联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. N极为电源的正极

B. M极生成氮气且电极附近PH升高

C. c口通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

D. 联氨的电子式为

某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A. A装置中通入的a气体是Cl2

B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

薄荷醇大量用于香烟、化妆品、牙膏、口香糖、甜食和药物涂擦剂中。其结构简式如图:

下列说法不合理的是

A. 博荷醇所含官能团基羟基

B. 碳环上的一溴代物有3种

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 可与蚁酸(HCOOH)发生酯化反应

(资治通鉴·后晋高祖天福二年)有言:“闽主作紫微官，饰以水晶”。下列关于水晶主要成分的说法正确的是

A. 是一种硅酸盐    B. 分子式为SiO2

C. 是酸性氧化物，不溶于任何酸    D. 在高温条件下可与碳酸钠反应

日常生活中下列做法与盐的水解有关的是

A. 用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒

B. 用白醋除去菜刀上的铁锈

C. 用热的苏打溶液除去餐具上的油渍

D. 用石英砂过滤器除去自来水中少量的泥沙

科学家研制出合成药物W对肝癌的治疗，具有很好的效果。其由有机物A合成药物W的合成路线如下：

已知：①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa

②（Diels-Aider反应）

③丁烯二酸酐结构简式为

④当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：

CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。

请回答下列问题：

（1）物质A中的含氧官能团名称为_______；第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此产物的结构简式为__________________。

（2）写出H的结构简式_____________；第⑤步反应的反应类型是____________。

（3）药物W与N互为同分异构体。

①能与FeCl3溶液发生显色反应          ②能与Na2CO3溶液反应生成气体

③1mol N能与3mol NaOH完全反应

写出满足上述条件且其核磁共振氢谱有4个吸收峰的N的一种结构简式（不考虑立体异构）_____________________。

（4）下面是合成X的路线图：

 则X的结构简式为___________________。

（5）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图______________（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。

（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其价电子层中有_______个未成对电子。

（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。

①Ni(CO)4熔点为-19.3℃，沸点43℃，则其熔、沸点较低的原因是_____________。

②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。

③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_____________________。

④[Ni(NH3)6]2+中配体NH3中N原子的杂化类型为_______________，若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有________________种。

（3）金属Ni与富勒烯(C60)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为____。

（4）NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为______；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为d g·cm-3，则该晶胞中最近的O2-之间的距离为_______________pm。

含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

（1）肼（N2H4）与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g/L，且其中氮元素的质量分数为0.977，则该反应的化学方程式为____.

（2）二氧化氮在一定条件下，可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)     △H= -42kJ·mol-1，在2L的恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得实验数据如下：

①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，0～2min时间内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=_______________，该温度下的平衡常数为_________。（结果保留到小数点后两位）

②由表中数据可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）

③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为______________.

（3）工业上可以用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室温下测得NH4HSO3溶液pH为6，则溶液的________________________.（已知：H2SO3的Kal =1.5×10-2，Ka2 =1.0×10-7）

（4）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，装置如图，已知电解池溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式__________________。

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氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：

2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________

（2）固体B的成分是______________________（填化学式）。

（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。

（4）根据图1、图2分析：

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________________。

（5）CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是_____________。

（6）LiCoO2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过,电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2

①放电时，Li+移动的方向为_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）

②放电时正极的电极反应式为______________________________________。

三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:

有关物质的部分性质如下表:

回答下列问题:

(1)仪器a的名称是_____，装置A中发生反应的化学方程式为____________。

(2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有____________。

(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是____________。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL,使 Cl-完全沉淀。

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是_______(填标号)，滴定終点的现象为_____________。

a.FeCl2          b.NH4Fe(SO4)2       c.淀粉        d.甲基橙

②C1元素的质量百分含量为(列出算式)____________。

③步骤III加入硝基苯的目的是___，如无此操作，所测C1元素含量将会___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。