化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如图所示的路线合成：

已知：①RCOOHRCOCl；②D与FeCl3溶液能发生显色反应。

③：

回答下列问题：

(1)C→H的反应类型是_______________，B→C步骤①中所加的试剂可能是_____________，D中的官能团名称为____________________。

(2)B、E的结构简式为：B：_____________，E：______________。

(3)A→B的化学方程式为_________________，G与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。

(4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式________________。

①不能发生水解反应，能发生银镜反应

②该分子核磁共振氢谱有五个组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1

③与FeCl3溶液能发生显色反应

④苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(5)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试结合题中信息写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物合成路线流程图(其他试剂任选)______。合成路线流程图示例：

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为136g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL 水，冰水冷却下缓慢加入28ml 浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。(已知：2NaBr+H2SO4(浓) Na2SO4+2HBr↑)

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

(1)仪器A的名称是_____________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_____________。

(2)反应时生成的主要有机副产物2-溴丙烷和_________________(答出一种即可给分)

(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。

(4)步骤1中浓H2SO4用水稀释，并冷却至室温后再加NaBr的目的是_____________。步骤4中用Na2CO3溶液洗涤的目的是______________________。

(5)步骤4中进一步提纯1-溴丙烷的方法是_________________；在进行此操作之前需要用无水MgBr2处理粗产品，其目的是______________________。

Ⅰ.(1) 恒温恒容时，下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是_________。

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b. v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器内压强保持不变

d.混和气体的密度保持不变

e.单位时间内断裂6molN-H键的同时，有3molH-H形成

f.混合气体的平均分子量不变

Ⅱ.(2)在恒温恒压密闭容器中充入1molN2和3molH2在t1时刻达到平衡状态后，t2时继续充入2mol NH3，t3时达到平衡，在下图中画出v(正)和v(逆) 在t2到t4间的变化曲线_________。

Ⅱ.由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2) 直接制备二甲醚，涉及如下反应。

甲醇合成反应： _____

(ⅰ)时CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    △H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反应

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O(g)   △H2=-23.9 kJ·mol-1

(ⅲ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)      △H3=-29.1kJ·mol-1

(1)二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：

①反应速率较大的是__________(填序号“ⅱ”、“ⅲ”)，说明原因________________。

②若在容器中加入催化剂，则E2-E1将__________(填“变大”、“ 不变”或“变小”)。

(2)Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。一定温度时，向容器中充入2molH2和1molCO，反应(ⅰ) 达平衡状态时，总气体的物质的量为2mol，总压强为2×105pa，则KP___________为(需要带单位)

(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式：_______________。

(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_______________。

A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。

A.HCN     B.HClO   C.H2CO3     D.CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)某温度时，测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。

(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，滴定时应选用适当的指示剂，判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)______________________。

②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液；

③比较A、C两点中水的电离程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。

(6)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

常温下，向100mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是

A. a 点有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

B. 若x=100，b 点对应溶液中：c(OH-)>c(H+)，可用pH 试纸测定其pH

C. 若y=200，c 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)

D. b～c 段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 温度：T1>T2>T3    B. 正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

C. 平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d)    D. 平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是

A. t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

B. B线表示的是AgBr

C. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

某有机物有多种同分异物体，其中能与NOH溶液反应且苯环上有二个取代基的同分异构体共有(碳碳双键上不能有－OH)：

A. 6种    B. 9种    C. 12 种    D. 15种

有关如图所示化合物的说法不正确的是

A. 既可以与Br2 的CCl4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2 发生取代反应

B. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2 气体

D. 该化合物与足量NaOH反应可生成化学式为C16H17O7Na3的化合物

用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D