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一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4 两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:
（1）表示NO2 浓度变化的曲线是_____，写出相应的化学方程式:______________。 （2）从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v( N2O4) =_________,a、b 两点对应状态中，曲线x 代表的物质的反应速率相对大小为:v(a)____v(b)。 （3）若平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,则反应向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移动。
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某研究性学习小组的同学对Zn.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。
（1）实验表明,图I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为______能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为____能。 （2）图II中的X、Y 是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种,实验过程中只有正极上产生气泡，则X 是_________，正极上的电极反应式为__________。 （3）当图I装置的溶液质量增加63 g时,生成的氢气共有______L( 标准状况);当图II 中锌电极质量减少65g时,电路中转移的电子数为______NA。
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许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题: （1）从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。 已知反应2N2(g) +6H2O(1)
则反应中断裂的化学键是_______(用相应化学键的符号表示)，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。4NH3(g) +3O2(g) （2）写出一个属于吸热反应的化学方程式:______________。
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元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。 （1）最活泼的非金属元素是_____(填元素符号)；短周期元素中共有____种金属元素。 （2）硫元素在元素周期表中的位置为________。 （3）用 （4） 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~ ⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
则①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______(用化学式表示), ③形成的简单氢化物的结构式为_______，⑦的最高价氧化物的化学式_______，③与④形成的含有两种化学键物质的电子式为________，④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，对应离子方程式为___________________。
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用4 g单质锌与5mL 2 mol/L的稀硫酸作用制备氢气时,下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为 ①锌粒+硫酸 ②锌粉+硫酸 ③锌粉+硫酸+少量CuSO4粉末 ④锌粒+硫酸+少量3mol/L盐酸 A. ②>③>④>① B. ① >②>③> ④ C. ③>②>①>④ D. ②>①>③>④
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有X、Y、Z、W 四种金属单质,用它们做如下实验: ①X、Y 的单质用导线连接起来插入盐酸中,Y 电极上有气泡产生； ②将Z 置于WSO4 溶液中,Z上有W 析出； ③Y.Z 紧连放在潮湿的空气中,Y 发生氧化反应。 则这四种金属单质的活泼性顺序为 A. X>Y>Z>W B. Y>X>Z>W C. X>Y>W>Z D. X>Z>Y>W
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下图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是
A. 气体2 是氧气 B. C1 极为电源负极 C. 负极上的电极反应式为H2-2e- ==2H+ D. 装置中能量转化形式有:化学能→电能、电能→光能
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已知反应H2(g) +I2(g)
下列说法正确的是 A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高 B. 将0.5 mol H2 与1mol I2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJ C. H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/mol D. H +I
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下列反应的能量转化形式一定是化学能转化为热能的是 A. 中和反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应
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下列有关说法错误的是 A. 释放能量的反应在常温下也可能难以发生 B. 植物的光合作用将光能转化为化学能 C. 燃料燃烧时只有化学能与热能间的相互转化 D. 沼气是可再生的清洁能源,也是二次能源
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