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对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。
[相关资料] ①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。 ②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。 ③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。 ④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO ⑤有关离子沉淀完全的pH
请回答下列问题： （1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____； （2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO （3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____； （4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___ （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为____； （6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）
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某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。
[实验步骤] （1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为____； （2）检査装置气密性：应如何操作？____； （3）加入药品，开始实验：应先____，一段时间后再____； （4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是____； （5）测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g，则FexSy的化学式为____； [实验反思与再探究] （6）有同学认为步骤（5）可以设计为：取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。你认为此方案____(填“是”或“否”)合理，理由是____。 （7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为____。
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常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间 B. B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5 D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大
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某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是 A. 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重 B. 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 C. 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生 D. 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4
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某化学兴趣小组进行两组电解实验。 实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；
实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。 关于以上实验，下列说法正确的是 A. 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀 B. 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀 C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1 D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
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A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是 A. A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 B. 简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D C. B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性 D. 若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-3
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下列说法正确的是 A. 异戊烷也叫2-甲基戊烷 B. 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂 C. 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种 D. 油脂、糖类、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA B. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA D. 晶体B的结构单元如右图
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化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球 B. 镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料 C. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子 D. K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂
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X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物,W 原子的最外层电子比次外层上电子少5 个。 （1）几种元素的原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示),X 与Z 可形成一种稳定的化合物,该化合物的化学式为_________。 （2）欲用实验方法证明金属性:Z >W,所用试剂为______,相应的实验现象为____________。 （3）X2Y2 在Fe3+ 催化下可发生分解反应，为探究一定温度下X2Y2 溶液的浓度、Fe3+的浓度对X2Y2 分解速率的影响情况,其同学设计了如下实验，内容如下表所示：
①V1=________。 ②实验I、II的探究目的是_____________________。 ③实验I、III探究催化剂浓度对X2Y2 分解速率的影响情况，则V2=______,若实验III中产生气泡的速率较快,由此可得出的结论是_________________。
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