某单烯烃A(C8H16)可以发如下图所示的转化，回等下列问题:

已知:a.

b.B的核磁共振氢谱图中有2个峰，峰面积之比是2:3.

(1)B的分子式为______;E的名称为______，1molE最多加与_____molNa2CO3反应.

(2)写出CD、E+FG反应的化学方程式:___________。

(3)A能形成高分子(C8H16)n，平均1molA中含有的甲基数是____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(4)B不能发生银镜反应，其同分异构体X能发生银镜反应，X的结构有____种。

根据下面的反应路线及所给信息回答问题

已知：

(1)A中含有的官能团名称是______,A的名称是_____。

(2)不考虑顺反异构，丙烯的二氯代物有____种。

(3)反应类型:①是_________；⑤是_______________。

(4)反应③的化学方程式是_______________。

用甲苯合成某保湿香料E的流醒如下:

已知:在稀碱溶液中，若环上的卤素原子不易发生取代

(1)上述流程中属于取代反应的步骤有_______________。

(2)上述流程中加人的试剂:②是________、③是_______、④是________。

(3)B的结构简式是_______________。

(4)下列有关D的叙述正确的是_______(填字母)

A.有两种官能团，是羟基和羧基

B.能在Cu催化剂、加热条件下发生氧化反应

C.可以形成高分子化合物

D.与浓溴水反应产生白色沉淀

下列有机物的分子式均为C8H10O

回答下则问题:

(1)上述物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是_______(填字母)。

(2)D分子中共平面的碳原子有______个。

(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色，该反应的反应类型属于_______________。

(4)已知:

①有A和D的混合物，可以通过_____(填实验操作名称)进行分离。

②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是____,写出可行的实验方案：___。

Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。请回答下列问题:

(1)基态Cu2+中电子占有的能级数目是_______________。

(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:

①Mg原子的配位数是12，属于__堆积方式解释第一电离能Mg比Al大的原因:_______________。

②解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。

③资料表明铝的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是_____，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是_________.

(3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm3，则Si原子的半径R为__cm(不必化简)。

A为短周期元素，A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):

(1)F的价电于排布式为_______________。

(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是_______________。

(3)化合物BE2微溶于水，为______(填“极性“成“非极性”)分子，BE2______ (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。

(4)下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有__个;若FE晶胞参数为a，作为数轴单位，在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0)，则图中E原子的坐标参数为____。

短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，且与B同主族，C的基态原子2p能级上只有1个电子，F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述，请回答下列问题:

(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______(用具体元素符号表示电子式)，基态原子的一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。

(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为________。

(3)已知A2F2的分子结构如图所示:

①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________。

②A2F2的沸点比A2F高的原因:_______________。

现有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四种粒子，回答下列问题:

(1)其中中心原子S的杂化方式为sp2的是__(填序号，下同);中心原子S的杂化方式为sp3的是_________.

(2)SO2在水中的溶解度比较大，原因是_____________。

(3)下列对H2SO3和H2SO4的说法正确的是_____(填字母)。

A.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中的非羟基氧多

B.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中中心原子S的孤电子对少

C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空间构型有V形和正四面体形

(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ键外,还含有一个Π44键(Πmn键表示n个原子、m个电子组成的大п键),SO2含有大п键，可表示为___________。

H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:

(1)基态碳原子的电子排布式为__,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是__,O元素的化合价为________.

(2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于__(填“吸收”或“发射”)光谱。

(3)某药物的结构简式为，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为____，其分子之间__(填“能”或“不能”)形成氢键。

(4)CO2属于_____(填“极性”或”非极性”)分子。CO32-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子和离子分别为_________(各写一种)。

25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

 

A. C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl

C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7