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羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O
A. 图中 V1＞10 B. A 点对应溶液的 pH＝9.5 C. B、 D 两点对应的溶液均为中性 D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)
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A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素， 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等， B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： D＞B B. 简单氢化物的热稳定性： C＞A C. AD4 的熔沸点比 CD4的高 D. 可电解BD3制备 B 的单质
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锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时， 该电池表现出良好的循环性能。电池反应为： 2Li＋O2＝Li2O2。 下列说法错误
A. 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液 B. 电池工作时，外电路中流过 0.01 mol 电子，负极材料减重 0.07g C. 电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+＋O2＋e－＝LiO2 Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2 D. 电池充电时间越长，电池中 Li2O2越多
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草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是 A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO B. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2 C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
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关于有机物 A. a、 b 互为同系物 B. c 中所有碳原子可能处于同一平面 C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构) D. a、 b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：
根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是 A. 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径 B. 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率 C. 青蒿素易溶于水和乙醚 D. 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏
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化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是 A. 生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀 B. 日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能 C. 在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF， 能起到预防龋齿的作用 D. 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染
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对羟基苯甲酸丁脂(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯酸丁酯的合成路线：
已知以下信息： 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜; F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。回答下列问题： (1)A的化学名称为__________； (2)由B生成C的化学反应万程式为_____________________，该反应的类型为__________； (3)D的结构简式为__________； (4)F的分子式为__________； (5)G的结构简式为__________； (6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有__________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是_____________(写结构简式)。
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硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题： (1)N原子核外有__________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子排布式为：__________ (2)经测定发现N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N 原子杂化类型分别为__________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______________ (写出一种)。 (3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是___________，原因是_____________________ (4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有__________种。 (5)氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0,0,0 );B为(1/2,1/2,0) ;C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为____________________。 ②己知氮化镓晶胞的边长为anm,其密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA=__________( 用a、d表示)
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(1)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，则该电池在充电时,阳极的电极反应式_________________放电时负极反应的物质是__________________。 (2)如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是__________
A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多 B．第一次平衡时，左室内压强一定小于石室 C．第二次平衡时，SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数大 D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍小 (3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，则溶液中c(CrO42-)=__________ (4)室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：
室温下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“变大”、“变小”、“不变”)
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