T ℃，分别向10 mL浓度均为1 mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=－lgKa,下列叙述正确的是

A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B. a点对应的溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1，pH=4

C. 弱酸HB的pKa≈5

D. 酸性:HA<HB

NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能／燃料质量，以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-－8e-＝B+6H2O

C. 若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03×104UkJ·kg-1

D. 每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A. 含氧酸的酸性：Z＞W

B. 简单离子半径：X＞Y＞Z

C. 四种元素均能与氢元素形成共价键

D. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是

A. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C. 肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有3种

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。下列反应的推断或解释正确的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个

B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

C. 17.6 g丙烷中所含的共价键为4NA个

D. 将标况下11.2L的Cl2通入水中转移的电子数目为0.5NA

中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（   ）

A. 《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”

B. 《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。”

C. 《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”

D. 《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”

格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。

（1）写出反应Ⅰ的反应条件____，反应Ⅱ的反应类型为____，化合物C的名称是____。

（2）写出下列物质的结构简式:  E____ ,  F____。 

（3）写出苯 → C的化学方程式：____

（4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有____种。

（5）设计原料（）合成产物（）的合成路线：____

铜、磷及其化合物是非常重要的物质。

（1）Cu＋的电子排布式____；

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配体为____，[Cu(CN)4]2－中C的杂化方式为____，则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为____个；

（3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为____；

（4）PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式____，PCl5的立体构型为____；

（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数____，铜的金属半径为___pm。

生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。

图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线

图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线

回答下列相关问题：

（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。

（2）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为____克；若在T5℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为____克。

（3）请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因____

（4）以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。

相关主要反应如下：

I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1

II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1

III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)    △H = -178. 3 kJ·mol－1

①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol－1。

若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K=____

(用含K1、K2、K3的式子表示）。

②对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是____。（填字母编号）

A. 适当的降低体系的温度                  B. 压缩容器的体积

C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气            D. 增加CaO的量

（5）将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触，某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03moL·L－1,水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为____moL·L－1 。(计算结果保留两位有效数字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7  K2=4.7×10－11）