已知： ∆H<0，将一定量的充入注射器中密封，测定气体透光率，并压缩注射器，气体透光率随时间的变化如图气体颜色越深，透光率越小。下列说法正确的是

A.a点时化学反应速率为0

B.c点：υ正（NO2）>υ逆（NO2）

C.b点与c点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

D.若容器绝热，则平衡常数

一定温度下，向1L密闭容器中加入1.0molX，发生反应：  ，在14min时升高温度，X的物质的量浓度变化如图所示，下列说法正确的是

A.4min时，υ正<υ逆

B.8min和16min时反应均处于平衡状态，且两种情况下的正反应速率相等

C.反应至8min时，反应吸收200kJ热量

D.其它条件不变，若反应在绝热恒容容器中进行，当压强不变时反应就处于平衡状态

已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂， 不同温度得到如下图像， 则下列结论不正确的是

A.一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降

B.综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应

C.若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率

D.制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右

对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A. 图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率

B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢

C. 图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解

D. 图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)

A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间

（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（　　）

A. 时加入了催化剂 B. 时降低了温度

C. 时增大了压强 D. 时间内转化率最高

下列叙述与下图对应的是（   ）

A.对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B.由图②可知，p2 > p1，T1 > T2满足反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)  ΔH < 0

C.图③表示的反应方程式为2A = B + 3C

D.对于反应2X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH < 0，图④y轴可以表示Y的百分含量

对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）

A.A、B、C是气体，D不是气体 B.C、D是气体，A、B有一种是气体

C.C、D有一种是气体，A、B都不是气体 D.A、B是气体，C、D有一种是气体

如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）

A. B. C. D.

已知反应  △H=+802kJ/mol，如图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下，体积为2L的密闭容器中随光照时间的变化曲线。根据所给信息可得出的结论

A.对于Ⅰ，，υ(H2O)=0.015mol mol·L-1·h-1

B.，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

C.，使用催化剂Ⅰ吸出的热量多于催化剂Ⅱ

D.a点时，二氧化碳的转化率相等

等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（     ）

A.第4组实验的反应速率最慢

B.第1组实验中盐酸的浓度可能最大

C.第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L

D.第3组实验的反应温度低于30 ℃

恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a&gt;0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如下图所示。下列说法正确是

A. 反应放出的热量一定小于a kJ

B. 5s后，反应停止，各物质浓度保持不变

C. 5s末，ν(A)︰ν(B)=1︰2

D. 阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量

某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石含有等不与盐酸反应的杂质与50.0mL 2.00mol/L稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录假设只逸出；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图：

下列说法正确的是

A.图中曲线表示的是块状大理石与盐酸反应

B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇

C.大理石粉末与盐酸的实验中，0-8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1

D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，的消耗率为

向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%

C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

D. t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g)   ΔH＝－50a kJ·mol－1

某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在、时刻分别只改变一个条件温度、压强或某反应物的量。下列说法错误的是

A.此温度下，该反应的化学方程式为

B.若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同

C.时刻改变的条件是增大压强

D.时刻改变的条件是降低温度

一定温度下，某密闭容器内三种物质的浓度变化情况如图所示，其中P浓度的变化只表示出部分，若增大压强后N的百分含量不变，下列说法中正确的是

A.P可能是固体

B.时间段内平均反应速率υ（M）>υ（N）

C.时间段内，υ（P）=mol·L-1·min-1

D.该反应可表示为2N(g)⇌M（g）+P（g）

如图是可逆反应在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是

A.时，只有正方向反应 B.时，反应停止

C.，平均反应速率为零 D.，各物质的百分含量相等

向一体积不变的密闭容器中充入和，发生反应，当达到平衡后，时刻改变反应的某一条件混合气体总物质的量不变，速率变化如图所示，则下列说法正确的是

A.重新达到平衡后，平衡常数K增大

B.时刻改变的条件可以是升高温度

C.转化率增大，HI平衡浓度增大

D.时刻改变是可以增大压强

向绝热恒容密闭器中通入和，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率正随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在 c 点达到平衡状态

B.反应物浓度：a 点小于 b 点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.逆反应速率：c点大于 b 点

近现代社会的工业化发展过程中，扮演了极不光彩的角色。实际上，也是放错了位置的资源，只要加以合理的利用，就会变废为宝。请回答下列问题：

（1）工业上以为原料可以合成燃料甲醇。

已知下列几个热化学方程式

则用和制备的热化学方程式是______。

一定条件下，将和充入容积为2L的绝热密闭容器中制备甲醇，的转化率在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图1：

过程I的活化能______填“”“”或“”，下同过程Ⅱ的活化能，m、n两点对应温度下的平衡常数______。

（2）食品行业中可用生产碳酸饮料。苯甲酸及其钠盐可用于饮料的防腐剂，苯甲酸钠与饮料中的碳酸可发生反应：，测得该反应的平衡常数，则苯甲酸的电离常数______保留3位有效数字，已知、。

（3）合成尿素是工业生产中利用的典范。其反应的化学方程式为氨碳比对合成尿素有重要影响，图2实线表示了不同的氨碳比与反应物的转化率及生成物尿素的质量分数的关系：

表示转化率的曲线是______填“a”“c”或“d“。

已知，则另外一种反应物的转化率为______。

若虚线b与实线a是不同水碳比时同种反应物的转化率曲线，则水碳比：曲线a______填“”或“”曲线b。

（4）利用电化学理论可将转化为燃料CO，其装置原理如图3所示：则a电极为电源______填“正”或“负”极，生成燃料的电极反应为______。

（1）溶液呈碱性的原因是 ______ 写出有关的离子方程式，将溶液跟溶液混合，相关反应的离子方程式是 ______ ．

（2）现有浓度均为的溶液与溶液，试回答下列问题：

大小： ______ 填、、；

微粒种类： ______  填、、；

两溶液分别加入固体，恢复到原温度，溶液中的

______ 填“增大、减小或不变”、溶液中的 ______ 填“增大、减小或不变”．

（3）常温下，甲为的HA溶液，；乙为 BOH溶液，且溶液中请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式 ______ 、 ______ ．

（4）相同条件下，对于浓度均为的NaCl溶液和溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液 ______ 溶液填、、．

（5）物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中由大到小的顺序是填写编号 ______

（6）浓度均为的6种溶液：         ，溶液pH值由小到大的顺序是填写编号 ______ ．

（7）在钢铁发生的吸氧腐蚀中正极上的电极反应式为 ______ ．

减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．

Ⅰ经催化加氢可合成低碳烯烃：  在时，按：：3投料，图1所示不同温度下，平衡时的四种气态物质的物质的量的关系．

该反应的 ______ 填“”、“”或“”．

曲线b表示的物质为 ______ ．

为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ______ ．

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解可得到多种燃料，其原理如图2所示．

b为电源的 ______ 极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 ______ ．

Ⅱ（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应： ． 在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时，该反应的平衡常数 ______ ．

后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可．

Ⅲ.（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的，分别生成、，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是 ______ ，用文字和化学用语解释原因 ______ ．

工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。

（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。

（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体、用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。

实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式： ______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色，写出该反应的离子方程式： ______ 。

写出氮氧化物、与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反应时转移电子，则反应的离子方程式为 ______ 。

从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是 ______ 。

A.稀盐酸       溶液       稀硝酸       氢氧化钠溶液

等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 填溶液中溶质的化学式。

工业品硝酸钠含少量杂质、、NaCl、水不溶物，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：

称取干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL 的A溶液足量，充分反应后过滤；

向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有关反应为：

溶液中的溶质的化学式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物质是 ______ ，滴定终点时的颜色变化是 ______ 。

若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点 ______ 。

C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________________________。

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH=－283.0 kJ·mol－1 

S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH=－296.0 kJ·mol－1。

（2）向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=_____________________。

（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3 mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率υ(H2)=___________________________。

（4）将0.1 mol氨气分别通入1 L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求该温度下NH4Cl的水解常数K h 为_________。

某电动汽车使用的是高铁电池，其反应为  ，下列说法正确的是

A.放电时，若有6mol电子发生转移，则有被氧化

B.放电时，正极反应为：

C.充电时，电池的负极与外接电源的负极相连

D.充电时，阴极附近溶液的pH变小

某铜电池放电过程的工作原理示意图如下所示，两电极参与反应的物质均含有铜元素已知：常温下，，。下列说法正确的是   

A.当溶液中时，电池停止放电

B.电极为负极，电极反应式为

C.放电过程中，溶液的浓度减小

D.该电池充电时，从阳离子交换膜的左侧向右侧扩散

复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zn2+向M极移动

C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

有、、、、和六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A.被氧化和被还原的离子数目比为

B.该反应说明、、、在溶液不能大量共存

C.每发生氧化反应，转移

D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：

Mg-LiFePO4电池的电池反应为，其装置示意图如下：（锂离子导体膜只允许Li+通过）。下列说法正确的是

A.放电时，Li+被还原

B.放电时，电路中每流过2 mol电子，有1 mol Mg2+迁移至正极区

C.充电时，阳极上发生的电极反应为:

D.充电时，导线上通过1 mol电子，左室溶液质量减轻12 g