根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：

（1）当A为气体单质时，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化学方程式：_________________________________________________。

（2）当A为固体单质时，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化学方程式是_______________________________________________。

要除去氯化钠中混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物____________，使碘____________，把碘除去，再将处理过的固体溶于水，先向溶液中加入（或通入）________，充分反应后，再加入适量的________，分层后进行________操作，最后将溶液________，即得到纯净的NaCl固体。

将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（　　）

①KCl晶体　②H2S气体　③CCl4　④Mg　⑤NaOH  ⑥Na2CO3　⑦Na2SO3

A.⑤⑦

B.⑤⑥⑦

C.均不可

D.只有①

9.5 g含杂质的MgCl2溶于水，加足量的AgNO3溶液，得到28 g沉淀。若只含有一种杂质，则杂质不可能是(　　)

A.NaCl

B.AlCl3

C.CaCl2

D.FeCl3

关于氨水的叙述中错误的是（      ）

A.氨水的主要成分是NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红

C.氨水中含有两种分子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液的密度越小

与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（    ）

A.硫酸铜 B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫

除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，应将该混合气体通过下列试剂中的(　　)

A.碳酸钠溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.蒸馏水 D.浓硫酸

能将硫酸钠、硝酸铵、氯化钾和硫酸铵四种溶液区别开的一种试剂是 (　　)

A. 氢氧化钡溶液    B. 氢氧化钠溶液

C. 氯化钠溶液    D. 硝酸钡溶液

相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是（    ）

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸

下列关于单质硫的叙述中正确的是（　　）

A.硫的活泼性不如氯气

B.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C.硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂

D.硫与铁反应产物为Fe2S3

下列有关氨的叙述中不正确的是(　　)

A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性

B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成

D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定

下列实验中，所选装置不合理的是（   ）

A. 分离溶液和，选④    B. 用提取碘水中的碘，选③

C. 粗盐提纯，选①和②    D. 用溶液吸收，选⑤

下列有关氮气用途的说法不正确的是（　　）

A.作焊接金属的保护气

B.制硝酸和化肥的原料

C.食品袋中充氮气来防腐

D.与氧气反应制NO从而制硝酸

已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝

下列判断正确的是（　　）

A.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述实验中共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是

A.硫的还原性 B.硫的漂白性

C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性

下列说法中正确的是（　　）

A.所有铵盐受热都易分解，产物都有氨气放出

B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素都为－3价

C.氯化铵溶液与烧碱浓溶液共热有刺激性气味气体放出

D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离

在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12  mol·L－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，

下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在该装置中一定大量存在的(　　)

A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤

某校化学研究性学习小组探究足量的镁与浓硫酸反应。回答下列问题：

Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该过程产生的混合气体中含有、。

若按气体从左到右的流向，各装置的连接顺序是________填字母编号。

已知装置A中浓硫酸的质量分数为90%，密度ρ=1.47g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。

装置C的作用是________。

证明混合气体中含有H2的实验现象为________。

Ⅱ.乙同学设计如图实验测定混合气体中SO2的含量。

溶液可以是________填字母。

溶液

酸性溶液硫酸酸化

溴水

步骤中洗涤沉淀的操作为________。

通过的混合气体体积为VL（已换算成标准状况）时，该混合气体中二氧化硫的含量体积分数为________用含V、m的代数式表示。

氰化钠是重要的化工原料，易溶于水，易水解生成氰化氢，剧毒物质。常用于电镀、冶金、有机合成医药、络合剂和掩蔽剂。

装氰化钠试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的________填序号。

实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于______________浓溶液，再用蒸馏水稀释。

泄漏时用双氧水处理以减轻环境污染，处理后生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是__________________________________________。

化学兴趣小组利用：2NH反应原理制备NaCN并检测其纯度。

实验一：制备NaCN装置如图所示

装置C的作用是____________。甲可选取下列装置中的________填序号。

安装好实验仪器，检查装置气密性，取一定量的碳粉与金属钠混合，放入硬质玻璃管内；接下来的操作正确的是________填序号。

A.先打开活塞K，缓缓通入一段时间氨气后再加热硬质玻璃管

B.先加热硬质玻璃管，再打开活塞K，缓缓通入氨气

C.打开活塞K，一边缓缓通入氨气，同时加热硬质玻璃管

上述装置中乙处还需补充的实验仪器或装置有__________________。

实验二：测定产品中氰化钠的含量

已知： Ag，Ag，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。取制备好的产品，配成溶液，取于锥形瓶中，并滴加滴KI溶液作指示剂，用的标准AgNO溶液滴定3次，平均消耗AgNO溶液的体积为。滴定终点的现象是____________________________________________________________，产品氰化钠的纯度为________。

叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①装置a的名称是________________；

②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；

③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。

(3)产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。

无水广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至分解得无水产品。

已知：和反应剧烈放热；乙醚极易挥发；

具有强吸水性。

请回答下列问题：

仪器D的名称是___________________。冷凝水应该从________填a或口通入；

干燥的可将液溴吹出，是因为液溴具有___________的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是___________；

将装置B改为装置C，可能会导致的后果是_____________________________；

步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________________________________；

试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水产品的原因：__________________________；

为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：；测定前，先称取无水产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则测得无水产品的纯度是_________________以质量分数表示。

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置夹持装置略，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。

实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。

向烧瓶中加入200mL水样。

向烧瓶中依次迅速加入无氧溶液过量和2mL碱性KI无氧溶液过量，开启搅拌器，反应生成，实现氧的固定。

Ⅱ酸化、滴定

搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至被还原为，溶液为中性或弱酸性。

在暗处静置5min后，取一定量溶液，用标准溶液滴定生成的，记录数据。

处理数据忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化。

回答下列问题：

配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为________。

取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________。

“步骤c”中“搅拌”的作用是________。

“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为________。

“步骤f”为________。

“步骤e”中，用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为________；若200mL水样经处理后，共消耗标准溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________用含字母的式子表示)mg/L。

“步骤d”中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因用离子方程式表示，至少写出2个：________。

高氯酸铵为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。

高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。

高氯酸铵在高温条件下分解会产生H和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。

某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气

装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。

Ⅰ碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu

Ⅱ无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu

Ⅲ无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu

装置E收集到的气体可能是_____________填化学式。

经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。

从混合溶液中获得较多粗NHClO晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。

研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______________________________。

研究小组通过甲醛法测定所得产品NHClO的质量分数。已知：NHClO的相对分子质量为；NHClO与甲醛反应的离子方程式为，NHN

实验步骤：

步骤Ⅰ称取样品。

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取样品溶液于250mL锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液过量，摇匀、静置5min后，加入滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复滴定操作2次。

标准液应盛放在上图装置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判断达到滴定终点的现象是__________。

滴定结果如下表所示：

则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为，则该产品中的质量分数为_____________。

过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：

请回答下列问题：

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；

(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；

(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇            B．浓盐酸                         C．水            D．CaCl2溶液

(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；

A．可缓慢供氧      B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体  C．能潮解          D．可抑菌

(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是：____________________；

②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到  33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；

实验室以铝铁质岩主要成分是、和为原料制备和粗硅，其流程如图所示：

制备粗硅的化学方程式为 ______ 。

溶液B中加氨水生成 的离子方程式为 ______，在空气中灼烧固体 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 ______ 填仪器名称。

在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ______ ；该反应中每生成2mol氮化铝，得到电子的物质的量为 ______ mol。

某实验小组用CO还原法定量测定的组成，称取m g样品进行定量测定。

根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， ______ 请按正确顺序填入下列步骤的标号。

点燃酒精灯 打开分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却 关闭分液漏斗活塞 收集气体并检验纯度

若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则中x： ______ 若实验中 未被充分还原，则x：y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。

二氧化氯作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织列为AⅠ级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中的质量分数高于等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

某研究小组设计如图所示实验制备溶液，其反应的化学方程式为。

在反应开始之前将烧杯中的水加热到，然后停止加热，并使其温度保持在之间。控制温度的目的是___________，图中装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_______________________。

装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放________填标号。

a.20mL60℃的温水       b.100mL冰水      c.100mL饱和食盐水                     d.100mL沸水

在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成的质量为________。

用处理过的饮用水为常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的；

步骤6：继续用相同浓度的溶液滴定至终点。

步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________。

步骤的目的是测定水样中的含量，其反应的化学方程式为2ClO2+2KI=2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为______________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为______________。

步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为____________________________。

4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更好，因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：

Ⅰ.合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。

Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如下表：

已知：a.H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解

b.产品稳定性=×100%

请回答下列问题：

(1)装置图里方框中应添加仪器a，其名称为_______________________；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：_____________________________。

(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：______________。

A.逐滴滴加H2O2        B.选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液

C.不断搅拌                D.冰水浴

(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。

(4)4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。

(5)产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________

A.   B.     C.   D.

(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。

某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：

实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ______ ；

检验沉淀B已洗净操作是 ______ ；

若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为 ______ 。

方案Ⅱ.乙组同学的主要实验如图

按如图所示装置进行实验：

该实验中装置B盛放的物质是 ______ ，分液漏斗中 ______  填“能”或“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验；

在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差 ______（填“越大”、“越小”或“不变化”）；

装置的作用是 ______ 。

有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入如图，反应后通入的目的是 ______ 。

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，有多种方法测定试样中纯碱的质量分数。

气体法

可用图中的装置进行实验：

主要实验步骤如下：

按图组装仪器，并检查装置的气密性；

将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

从A处导管缓缓鼓入一定量的空气；

称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b克；

从分液漏斗滴入的盐酸，直到不再产生气体时为止；

再从A处导管缓缓鼓入一定量的空气；

再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c克；

重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d克；

请填空和回答问题：

、D两装置中分别装什么试剂C： ______  D： ______

装置中干燥管F的作用是 ______

该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ______

沉淀法

称取克样品完全溶于水后加足量的溶液，然后过滤、洗涤、干燥称重得克固体，在该实验洗涤操作中如何检验固体已洗干净 ______ 。

滴定法

准确称取克样品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用的盐酸溶液进行滴定，到达终点时共消耗20.00mL盐酸，则样品中纯碱的质量分数为 ______ ，以下实验操作导致测量结果偏低的是 ______

A.配制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线

B.配制样品溶液定容后摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线，于是又加水至刻度线

C.用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数，滴定终点时俯视刻度线读数

D.滴定前锥形瓶中有水

E.酸式滴定管滴定前有气泡，而滴定后气泡消失

为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量

实验步骤：

①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末

②溶【解析】
将①中药品加入烧杯中，用量筒量取至少_____mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应

③过滤：

④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为_________________________

⑤干燥、称量剩余固体

（二）乙组：

实验装置如图，实验步骤如下：

①按图连接好装置；

②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL；

③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL；

④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。

问题和讨论：

（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步________的操作，具体方法为________________________。

（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点）_______。

（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积____，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为______。