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富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与 已知：
i.制备富马酸亚铁： ①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌 ②加入 ③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入 ④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀 ⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量 请回答以下问题： (1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。
(2)已知反应容器中反应物 (3)配制 (4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。 ii.计算产品的产率： (5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)
黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：
已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以Fe2O3形式存在，锌主要以硫酸锌(ZnSO4)、氧化锌(ZnO)、硅酸锌(ZnSiO3)形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示：
②NH4F溶液用于沉淀Mg2+和Ca2+，②Fe和Cd的金属活动性相近 ⑴“酸浸”后，滤渣1的主要成分为________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有________(写出一种即可)。 ⑵“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中________、________等金属杂质离子。 ⑶加入(NH4)2S沉淀Cd2+时应避免过量，原因是________；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致Cd2+去除率偏低，原因是________。(已知：CdS的溶度积Ksp = 8×10－27，FeS的溶度积Ksp = 4×10－19，ZnS的溶度积Ksp = 1.6×10－24) ⑷写出“共沉淀”工序中生成FeCO3的离子反应方程式为：________。 ⑸锰锌铁氧体是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：
①写出除锰(Mn2+)步骤中的离子方程式________。 ②准确量取25.00 mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2+ (反应原理为Zn2+ + H2Y2－ =ZnY 2－ + 2H+)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为________。
在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法： （1）钠没有熔化成小球，因为__； （2）钠先沉在试管底，因为__； （3）第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见： ①生成的氢气产生浮力所致；②生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。 请你设计一个实验验证①和②说法的合理性__。
芳香族化合物类别关系图如图所示：
在下列六种有机物中 ① （1）属于芳香族化合物的是__； （2）属于芳香烃的是__； （3）属于苯的同系物的是__。
乙醇与紫红色的酸性高锰酸钾溶液反应的现象是__，乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液反应的现象是__，乙醇最终被__为__。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由__色变为__色。
实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9mL的无水乙醇(密度为0.8g·mL-1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?_____。
某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。 （1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。 （2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。
某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状况），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L（标准状况），通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g，试通过计算回答： (1)该混合气体由哪两种烃组成？____ (2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？____
下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:
(1)A中碎瓷片的作用是________。 (2)B装置中反应的化学方程式为__________。 (3)C装置中可观察到的现象是_________。 (4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。 (5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。 A 气体通入水中 B 气体通过盛溴水的洗气瓶 C 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 气体通过氢氧化钠溶液
为确定乙醇分子(C2H6O)中活泼氢原子个数，采用下列装置，通过测定乙醇与金属钠反应放出氢气的多少进行计算。
（1）指出实验装置中的错误：__。 （2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将__(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)__。
下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下：
（1）在烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。 （2）图中长玻璃导管的作用是_______________________________________。 （3）该反应的化学方程式是______________________________________。
下列说法中，不正确的是（ ） A.食醋中含有的醋酸外还含有氨基酸 B.谷类中含有的淀粉 C.牛瘦肉中富含纤维素 D.天然气是混合物
由沸点数据：甲烷－161.5℃，乙烷－88.6℃，正丁烷－0.5℃。丙烷的沸点可能是（ ） A.高于－0.5℃ B.约是30℃ C.约是－40℃ D.低于－88.6℃
在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是 （ ） A.加热 B.加浓硝酸 C.加硫酸铵的浓溶液 D.加硫酸铜溶液
将乙烯通入溴水中，下列叙述不正确的是（ ） A.溴水的颜色慢慢褪去 B.上层有油状液体生成 C.下层有油状液体生成 D.反应产物是1，2—二溴乙烷
下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（ ） A.它们都是混合物 B.它们互为同分异构体 C.它们都能水解生成葡萄糖 D.它们都是天然高分子化合物
关于苯的说法中，错误的是( ) A.苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中苯在上层，上层无色下层橙色。 B.苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂 C.苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火 D.苯是一种重要的化工原料，主要来自于煤的干馏
酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应，如乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水的反应就是酯化反应。下列关于酯化反应的说法正确的是（ ） A.属于中和反应 B.属于取代反应 C.酸分子中去氢原子 D.醇分子中去羟基
下列反应不属于加成反应的是（ ） A.CH2=CH2＋HCl B.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br C.CH≡CH＋H2 D.CaO＋CO2=CaCO3
食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是 A.结构简式为C2H4O2 B.分子式为CH3COOH C.分子中含有的官能团为羧基 D.分子中原子之间只存在单键
下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是( ) A. 棉织品 B. 蚕丝制品 C. 晴纶织品 D. 人造丝织品
石蜡油分解的实验装置如图所示。其中试管①中为石蜡油和氧化铝，②中的试管内有油状液体生成，试管③和④的溶液褪色。下列说法不正确的是（ ）
A.试管①中发生分解反应 B.有液态不饱和烃生成 C.有气态烯烃生成 D.没有气态烃生成
测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8％，则此混合物中含氧元素的质量分数为（ ） A.56.4％ B.49.8％ C.45.4％ D.15.6％
下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A. 次氯酸的分解 B. 氢气和氯气的反应 C. 氯气和甲烷的反应 D. 氧气和甲烷的反应
除去铜丝表面的氧化膜最好选 A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸
两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L-1 ，则关于该混合物组 成的说法正确的是（ ） A.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.不可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物
将
回答下列问题： (1) (2)
(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是______； (4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。 A.颜色不再变化 B.气体平均相对分子质量不再变化 C.气体密度不再变化 D.温度不再变化 (5)
已知： B. (1)在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为_______________________________________。 (2)尿素合成过程中通过控制温度、
汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。 已知：
常温下，用NaOH溶液作 (1)若某次捕捉后得到 (2)欲用5L
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