(1)请写出指定物质对应的化学式。消毒剂碘伏中含有碘分子_____________，胶卷中必不可少的感光材料_____________，加碘盐中含有碘酸钾_____________，发酵粉含有小苏打_____________。

(2)化工厂镁着火，不能用二氧化碳灭火，用化学方程式解释__________________________。

(3)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，写出化学方程式__________________________。

(4)稀醋酸处理热水瓶中水垢(主要成分为碳酸钙)的离子方程式__________________________。

某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30 g固体。向该固体中加过量的稀硝酸，仍有2.33 g固体未溶解。

②向①的滤液中加入足量NaOH，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(气体全部逸出，且已经换算成标准状况下体积)。以下说法正确的是

A.原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在

B.原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Na+是否存在

C.原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1

D.为确定原溶液中Cl－是否存在，可以取实验①的滤液，加硝酸酸化的AgNO3进行检验

现有标准状况下四种气体①8.96L； ②个； ③30.6g； ④。下列关系从小到大表示不正确的是(   )

A.体积：④<①<②<③ B.密度：①<④<③<②

C.质量：④<①<③<② D.氢原子数：②<④<①<③

我国有丰富的海水资源，海水资源开发和利用是化学研究的一项重要任务。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图，有关叙述正确的是(   )

A.上述流程中步骤②~⑤涉及的化学反应包含四种基本反应类型

B.工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，选择氩气或氮气

C.步骤④中加入的化学试剂可以为硝酸

D.从步骤④得到的溶液中获得的六水合氯化镁晶体，采用蒸发结晶的方式

适量的下列四种物质①碘水 ②溴化钠溶液 ③新配制的氯水 ④氯化镁溶液，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的组合是(   )

A.①③ B.②③ C.②④ D.①②③④

核内中子数为N的离子，质量数为A，则与形成的稳定化合物mg中所含质子的物质的量为(   )

A. B.

C. D.

工业上通过反应：Al2O3＋3C＋3Cl2 2AlCl3＋3CO 制取无水氯化铝，下列关于该反应的说法正确的是

A.Al2O3是氧化剂 B.CO是氧化产物

C.每生成1 mol AlCl3，转移3个电子 D.C发生还原反应

下列化学用语表达，正确的是

A.钠投入水中的离子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B.一水合氨的电离方程式： NH3•H2ONH4＋＋OH－

C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式反应：Ba2+＋SO42−＝BaSO4↓

D.氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

常温下，与100 mL 0.10 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量相等的是

A.200 mL 0.10 mol·L-1 KCl溶液 B.100 mL 0.20 mol·L-1 NaClO溶液

C.200 mL 0.10 mol·L-1 BaCl2溶液 D.50 mL 0.05 mol·L-1 AlCl3溶液

用萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是(   )

A.溴在中的溶解度比在水中的溶解度大

B.分液时，溴的溶液从漏斗下口流出，水层从上口倒出

C.溴的溶液呈橙红色

D.苯或酒精均可替代作为该实验的萃取剂

用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.100g 98%溶液中含氧原子数为

B.28g与混合气体中含有原子的数目为

C.标准状况下，11.2L含有的分子数为

D.含有个氧原子的氧气在标准状况下的体积为22.4L

同位素的应用十分广泛，如14C的放射性可用于考古断代，15N可用于生物大分子的空间结构的测定。有关叙述正确的是

A.13C与15N有相同的中子数 B.14N与14C互为同位素

C.13C 与14C 为同一种核素 D.15N的核外电子数比中子数少1

同温同压下，等体积的和相比较，下列叙述不正确的是(   )

A.质量比为11：16 B.密度比为11：16

C.物质的量比为16：11 D.分子个数比为1：1

下列关于胶体的叙述中，不正确的是(   )

A.胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，常用于净水

B.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

C.用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象相同

D.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在之间

下列关于氯元素及氯气的叙述中，正确的是(   )

A.干燥的氯气可以贮存在钢瓶中

B.氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在

C.氯气难溶于水，可直接用排水法收集氯气

D.氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物

下列叙述正确的是(   )

A.20.0g溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为

B.从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为

C.配制1L溶液，需用5.85g固体

D.常温常压下，将2.24L气体溶于水制得100mL溶液，其物质的量浓度为

下列有关工业生产的叙述正确的是(   )

A.海水中碘的总藏量很大，工业上直接用海水提取碘

B.工业上用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

C.工业上用加热分解次氯酸的方法生产盐酸

D.工业上用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较中，不正确的是(   )

A.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠

B.碳酸钠和碳酸氢钠受热时，碳酸钠更易分解

C.物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的pH比碳酸氢钠溶液的大

D.碳酸钠、碳酸氢钠分别与等物质的量浓度的盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应的剧烈程度强于碳酸钠

如图所示表示某原子的核外电子排布，这种图示最接近哪一位科学家提出的原子结构模型(   )

A.道尔顿 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.玻尔

标准状况下，3.36L气体A的质量为4.8g，则气体A的摩示质量为(   )

A. B. C. D.32g

对于物质的量确定的气态物质，决定其体积大小的主要因素是(   )

A.分子的直径 B.分子间的平均间距

C.物质的相对分子质量 D.分子数目

下列属于非电解质的是(   )

A.硫酸 B.葡萄糖 C.氢氧化钾 D.铜

下列不属于氧化还原反应的是

A.H2＋CuOH2O＋Cu

B.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D.Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A.

B.

C.

D.

中氧元素显-2价，则其中铁元素的化合价为(   )

A.-6 B.+2 C.+3 D.+6

国庆70周年焰火晚会采用的微烟发射药中含有，从物质分类的角度看，属于(   )

A.盐 B.碱 C.氧化物 D.有机物

酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。

（1）实验中a的最小值为____________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是________。

（2）____________，____________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为________。

（3）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。

时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中是反应的催化剂；二是______________________________。

由图b信息知，催化剂的催化效果与其用量________填“有关”“无关”或“无法确定”。

随着我国对环境问题的重视，碳、氮及其化合物的研究备受关注。

已知：Ⅰ  ；

Ⅱ  ；

Ⅲ  ．

请回答下列问题：

（1）________。

（2）一定温度下，向刚性容器中充入和足量，发生上述反应，部分物质的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。

已知曲线a代表的浓度变化，曲线b代表NO的浓度变化，则曲线c代表________的浓度变化。

该刚性容器的容积为________；内，的消耗速率________。

该条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ中活化能较大的是________填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”，原因为________。

该温度下，反应Ⅲ的化学平衡常数Ⅲ________。

（3）若其他条件不变，将恒温容器改为绝热容器，再次达到平衡后，与原平衡相比，CO的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”，原因为________。

“低碳经济”备受关注，研究和深度开发的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下，降解的示意图，则该反应的化学方程式为____________________________。

（2）将一定量的和通入一恒容密闭容器中发生反应：。

化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

则反应的_______。

为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，并使二者物质的量浓度均为，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图：和。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。

（3）用稀氨水喷雾捕集最终可得产品。

在捕集时，气相中有中间体氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如下表：

氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在，此反应的化学平衡常数________。

在溶液中，反应的平衡常数。已知常温下的电离平衡常数，则的电离平衡常数________。

氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应。已知该反应的反应速率随的增大而增大。如图所示为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的图。下列说法不正确的是

A.反应开始时速率增大可能是增大所致

B.纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合

C.图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量的减少量

D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小