可逆反应的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确的是

A.a1＜a2 B.平衡时图甲和图乙中反应速率相等

C.t1＞t2 D.平衡时图甲和图乙中反应限度相同

某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（  ）

A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)

C.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

已知：  ，在体积为的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入、，经过后达到平衡，测得平衡时Z的物质的量为。随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A.反应达到平衡时，放出的热量为

B.反应达到平衡时，和的转化率之比为1

C.时改变的条件可能是增大了Z的浓度或加入催化剂

D.内，Y2的平均反应速率为

已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂， 不同温度得到如下图像， 则下列结论不正确的是

A.一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降

B.综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应

C.若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率

D.制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右

已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

A. B. C. D.

钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比

C.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率

对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A. 图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率

B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢

C. 图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解

D. 图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率

已知：  ，在体积为的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入、，经过后达到平衡，测得平衡时Z的物质的量为。随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A.反应达到平衡时，放出的热量为

B.反应达到平衡时，和的转化率之比为1

C.时改变的条件可能是增大了Z的浓度或加入催化剂

D.内，Y2的平均反应速率为

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度）。下列对图象描述正确的是

A.根据图①可判断可逆反应A2（g） +3B2（g）2AB3（g）的△H＞0

B.图②可表示压强对可逆反应2A（g） +2B（g）3C （g） + D（s）的影响，乙的压强大

C.图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示反应的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的

B.图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快

C.图丙表示一定温度下和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，时，两者的相等

D.图丁表示相同温度下，的HF和溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于的电离程度

利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是

A.上述正极反应均为

B.在不同溶液中，是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C.向实验中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快

D.在内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A.在c点容器内气体颜色不再改变

B.生成物的总能量高于反应物的总能量

C.时，的转化率：段小于段

D.在恒温恒容密闭容器中通入相同的和，反应物平衡转化率小于绝热恒容容器

下列图示与对应叙述相符合的是（    ）

A.图I：反应H2+I2⇌2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B.图Ⅱ：反应2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化

C.图III：反应N2+3H2⇌2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系

D.图IV：反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸气含量随时间的变化

下列有关说法正确的是(    )

A. 催化剂活性

B. ,在恒容绝热容器中投入一定量和，正反应速率随时间变化

C. ，t时刻改变某一条件，则

D. 向等体积等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反应速率的变化情况

利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是

A.上述正极反应均为

B.在不同溶液中，是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C.向实验中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快

D.在内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

在容积为的密闭容器内，物质D在时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

A.从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为

B.该反应的化学方程式为，该反应的平衡常数表达式为

C.已知：反应的，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线

用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5mol/（L·min）

B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(　　)

A.30～40 min间该反应使用了催化剂

B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C.30 min时降低温度，40 min时升高温度

D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

氨的催化氧化是硝酸工业中的重要反应：  时，将和的混合气体充入恒容密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A.，

B.加催化剂或缩小容积均可降低反应的活化能，提高反应速率

C.时，

D.时，改变的条件可能为降低温度

以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2 和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法正确的是

A.由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高

B.250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因为催化剂的催化效率降低

C.由300-400℃可得，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大。

D.根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为400℃。

某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是

A. 此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同

C. t2时刻改变的条件是增大压强

D. t4时刻改变的条件是降低温度

“低碳经济”备受关注，研究和深度开发的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下，降解的示意图，则该反应的化学方程式为____________________________。

（2）将一定量的和通入一恒容密闭容器中发生反应：。

化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

则反应的_______。

为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，并使二者物质的量浓度均为，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图：和。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。

（3）用稀氨水喷雾捕集最终可得产品。

在捕集时，气相中有中间体氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如下表：

氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在，此反应的化学平衡常数________。

在溶液中，反应的平衡常数。已知常温下的电离平衡常数，则的电离平衡常数________。

随着我国对环境问题的重视，碳、氮及其化合物的研究备受关注。

已知：Ⅰ  ；

Ⅱ  ；

Ⅲ  ．

请回答下列问题：

（1）________。

（2）一定温度下，向刚性容器中充入和足量，发生上述反应，部分物质的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。

已知曲线a代表的浓度变化，曲线b代表NO的浓度变化，则曲线c代表________的浓度变化。

该刚性容器的容积为________；内，的消耗速率________。

该条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ中活化能较大的是________填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”，原因为________。

该温度下，反应Ⅲ的化学平衡常数Ⅲ________。

（3）若其他条件不变，将恒温容器改为绝热容器，再次达到平衡后，与原平衡相比，CO的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”，原因为________。

一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为________。

（2）从开始到平衡C的平均反应速率v（C）＝________________。该反应的________0。（填“”、“”或“”）

（3）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

①根据图2判断，在时刻改变的外界条件是________。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

、、之间的关系为_______（用“”、“”或“”连接）。

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

反应方程式中的_______，30min时改变的反应条件是_______。

时反应的平衡常数_______时反应的平衡常数填：、或。

该反应的正反应为________填：“放热”或“吸热”反应。

反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。

已知：

还原至的热化学方程式为_________________；若用标准状况下还原至，放出的热量为_________。

高炉炼铁中发生的反应为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t℃时，平衡常数K＝0.25。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，高炉内CO2和CO的体积比____

(2)t℃时测得高炉中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________

(3)若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝_______________。

(4)如图为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂，则t4时刻改变的条件为_____________，t5时刻改变的条件为____________

一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)    ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)    ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是（     ）

A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：  。在其他条件不变时，只改变某一个条件，可得到下列图像：

则下列有关叙述中正确的是    

A.图Ⅰ可以表示时刻增大的浓度

B.图Ⅰ可以表示时刻加入催化剂

C.图Ⅱ可以表示两种不同压强下的转化率与时间的关系，且乙的压强比甲高

D.图Ⅱ可以表示两种不同温度下的转化率与时间的关系，且甲的温度比乙高