从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发牛了巨大变化。

古代中国四大发明之一的指南针是由大然磁石制成的，其主要成分是______填字母序号。

硫酸渣的主要化学成分为：约，约，约，MgO约用该废渣制取药用辅料一红氧化铁的上艺流程如下 部分操作和条件略：

回答下列问题：

在步骤i中产生的有毒气体可能有______。

在步骤ii操作中，要除去的离子之一为若常温时，此时理论上将沉淀完全，则溶液的pH为______。

步骤iv中，生成的离子方程式是______。

氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式______。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：______。

古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是______。

如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有，请解释检测的原理：______。

过氧化钙难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石主要杂质是氧化铁等为原料制取过氧化钙的流程。

请回答下列问题：

操作应包括下列操作中的________。填序号

A 溶解     过滤     蒸馏           分液       蒸发结晶

用氨水调节pH至的目的是________。

若测得滤液C中，则________填“是”或“不”沉淀完全。已知时即可视为沉淀完全；

若在滤液C中，加入使溶液呈酸性以得到副产物，则酸化后溶液中____________填“”、“”、“”、“”或“”。

操作是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至的原因_________。

已知大理石含的质量分数为a，大理石可以制得，请计算：转化为过程中，Ca原子的利用率________。

碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣主要成分为，还含有少量MgO、及FeO等杂质制备的工艺流程如下：

步骤I“浸取”时，为提高浸取速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施是________任写一条。

步骤Ⅱ加粉末的作用是________。

步骤Ⅳ加入发生反应的离子方程式为________；步骤V“过滤”前需调整溶液的pH范围为________。已知开始沉淀的pH为，沉淀完全的pH为；开始沉淀的pH为，沉淀完全的pH为，pH大于时沉淀开始溶解。

步骤Ⅶ“过滤”时得到的滤渣的主要成分是________填化学式。

步骤X“洗涤”时，为检验是否洗涤完全，可选用的试剂是________。

某工厂用at锂辉矿烧渣含制得，制得碳酸锂的纯度为________。

可用作锂离子电池的电解质，可用氟硼酸与在水溶液中制取，该反应的化学方程式为________。

Ba(NO3)2常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：

已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；

请回答下列问题：

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________。

（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_______________________________。

（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好选用_________

A．BaCl2        B．Ba(OH)2     C．Ba(NO3)2     D．BaCO3

（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________。

（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________。

②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________。

（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）

著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。

已知：

钇的常见化合价为价；

铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；

、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：

________________________________________

滤渣Ⅱ的主要成分是_________。

试剂A可以是_________填序号。

A NaOH溶液    氨水       

用氨水调节时，a的取值范围是_____________。

计算常温下的平衡常数____________。常温下

滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为___________。

从溶液中得到固体的操作是_______。

钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2)，再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下：

回答下列问题：

(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。

(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。

(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据右图判断，添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。

(4)钛液1中加入的A物质是____________，流程中的操作a是____________。

(5)制取金红石过程中，需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。

氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，、、等制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

为调节溶液的pH，则试剂X为_________填化学式，

除杂时加入高锰酸钾的作用是_________，发生反应的离子方程式为___________。

“过滤”所得滤渣的主要成分是_________填化学式。

写出“碳化合成”的化学方程式：________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_________。

常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中，某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。

(1)D中官能团的名称：______________________________________。

(2)C和E反应的化学方程式：________________________。

(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是________________________________。

(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，与甲烷互为同系物

B．X性质稳定，高温下不会分解

C．X不存在含有3个甲基的同分异构体

D．X可能和溴水发生加成反应

某有机物分子中含有多种官能团，其结构简式为：其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分。为推测X的分子结构，进行如图转化：

 已知核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为；向G的水溶液中滴入溶液发生显色反应；E、M都能与溶液反应。请回答：

的结构简式为________________________；D分子中所含官能团的结构简式是____________。B的系统命名法名称为________。

可以发生的反应有选填序号________。

①加成反应  ②消去反应  ③氧化反应  ④取代反应

两分子E在一定条件下可生成含有六元环的有机化合物，写出E发生此反应的化学方程式：_____________________________________。

若在X分子结构中，Ⅱ里含有能与氯化铁溶液发生显色反应的官能团，且G与溴水反应生成的一溴代物有2种，则X与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：______________________________________。

是相对分子质量比E大14的链状有机化合物，组成元素和E相同，F分子中只含2种官能团，与足量金属钠反应能放出氢气，核磁共振氢谱显示F有四组吸收峰，则符合条件的F的结构简式为说明：同一个碳上不能连有多个羟基__________________。

合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：

已知：

请回答下列问题：

（1）A属于芳香烃，结构简式为_____________。

（2）E中官能团的名称是氨基、____________。

（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应③的化学方程式是___________。

（4）反应⑥、⑦中试剂ii和试剂iii依次是 ___________、___________。

（5）反应①~⑦中，属于取代反应的是_______________。

（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：___________。

a. 为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基

b. 属于酯类，且能发生银镜反应

（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_______________。

气态烃X在标准状况下的密度为1.16 g·L－1，D能发生银镜反应，E为聚氯乙烯，有关物质的转化关系如下图，请回答下列问题。

(1)反应②的反应类型为________，一定条件下X能发生类似于⑤的反应，所得高分子化合物的结构简式为

_________________。

(2)A与F在催化剂作用下直接生成G的化学方程式为

_______________________________________________________________________________。

(3)下列说法正确的是________。

A．A、B、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．G的同分异构体中能与碳酸氢钠反应生成CO2气体的物质有4种

C．F、G都能与NaOH溶液反应，且都生成钠盐

D．X先后与F、H2反应也可以制得G

已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．

的结构简式为 ______ ；D中官能团名称为 ______ ．

写出反应的化学方程式是： ______ ．

写出反应的化学方程式是： ______ ．

已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

已知：RCH=CHR＇RCOOH+R＇COOH，RCH=CHR＇ RCHO+R＇CHO

只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为，经测定Q的相对分子质量是128。可与加成，并能与恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 ______________。

所含官能团的名称是 ___________、 _____________；的反应类型是 ________________；

写出C与银氨溶液反应的化学方程式： _______________；

的结构简式是 _______________；Q的反式结构简式是 ____________。

下列说法正确的是 _________________。

A. C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物

B. D催化加氢的产物与F互为同分异构体

C. F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

D. 高分子N的每条分子链中含有个酯基

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

已知有机物化合物存在下列关系：

（1）写出D的官能团名称___。

（2）B+D→E的反应类型是___。

（3）反应B→C的化学方程式是___。

（4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法不正确的是：___。

A.化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基

B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团

C.将绿豆大小的钠块投入B中，钠块沉在液面下，并有大量气泡产生

D.乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层

姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如图反应制得：

已知：

CH3CHO++H2O

请回答下列问题：

试剂X为 ______ ；

最多能消耗Na、NaOH、的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为 ______ ；

姜黄素中的含氧官能团除甲氧基外还有 ______ 写名称；

反应的化学方程式为 ______ ，其反应类型是 ______ ；

符合下列条件G的同分异构体共有 ______ 种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2:2:2:1:1的是 ______ ；

①属于芳香酯类   ②苯环上有两个取代基   ③能与溶液发生显色反应

借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛()，写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式 ______ 。

已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

硝基还原为氨基：

下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烯烃A(含两个甲基)与苯为原料合成L(相对质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。

（1）写出反应的反应类型：④___⑥___。

（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：①___⑤___；

（3）J中所含官能团的名称__，__。

（4）根据要求完成下列两个空格：

用系统命名法给物质A命名：__；写出物质L的结构简式：__。

（5）写出下列反应的化学方程式：

C→D：___。

D与新制的Cu(OH)2__。

F→G：___。

（6）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：__。

ⅰ.能发生水解反应

ⅱ.分子中只含有两个甲基

ⅲ.不含环状结构

常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烃基或氢)

Ⅱ.醛与二元醇如：乙二醇可生成环状缩醛：RCHO+HOCH2CH2OH+H2O

⑴A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是 ______

⑵下列关于B的说法正确的是 ______

a.分子式为C9H8O                b.所有原子均可在同一平面上

c.最多可以与5molH2发生反应     d.可以使溴水褪色

⑶C为反式结构，由B还原得到。C的结构简式是 ______

⑷G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有 ______ 种不包括立体异构

⑸E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①∼③合成。

a.②的反应类型是 ______

b.③的化学方程式是 ______

⑹PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 ______

⑺碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 ______

呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

物质核磁共振氢谱共有 ______ 个峰，的反应类型是 ______ ；E中含有的官能团名称是 ______ ；

已知X的分子式为，写出的化学方程式： ______ ；

是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称系统命名是 ______ ；

下列有关化合物C、D的说法正确的是 ______ ；

①可用氯化铁溶液鉴别C和D    ②和D含有的官能团完全相同    ③和D互为同分异构体    ④和D均能使溴水褪色

的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： ______ ；

①环上的一氯代物只有一种   ②含有酯基   ③能发生银镜反应

为B的同系物，F的相对分子质量比B少14，F的同分异构体可与反应放出气体，则F的同分异构体共有 ______ 种．

C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

尿素是一种非常重要的高效氮肥，工业上以、为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步： 

第二步： 

写出工业上以、为原料合成尿素和的热化学方程式：_________。

一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应。若反应进行到时达到平衡，测得的体积分数为，则前内平均反应速率________，该温度下反应的化学平衡常数________。

工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收。

为了提高吸收效率，常用作为催化剂。催化过程如图1所示。

过程2的反应式为____________。

也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_________。

室温下，溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液，则________。

用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极产生的氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为的离子方程式为________。

苯乙烯是一种重要的化工原料。

工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯

已知部分化学键的键能如下：

则+H2（g）的________。

实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂水蒸气不参加反应。在一定压强、的条件下，乙苯的平衡转化率随着的增大而________填“增大”“减小”或“不变”。随着反应的进行，少量积碳会使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是____________用化学方程式表示。

苯乙烯可由乙苯和催化脱氢制得。其反应历程如下：

乙苯平衡转化率与的关系如图所示，当时，乙苯平衡转化率随着增大而增大，其原因是__________，当时，乙苯平衡转化率随着增大反而减小，其原因是____________。

研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ________。若该电池消耗标准状况下的，则外电路中理论上转移电子的物质的量为________。

乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇酒精的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。工业上常采用烷烃裂解的方法制备乙烯。回答下列问题：

已知、、的燃烧热分别为、、。利用乙烷制备乙烯的化学方程式 。

________。

一定温度下，将加入固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态有________填字母。

A                                        气体压强不再变化

C 气体的密度不再变化                          D 的体积分数不再变化

在某密闭容器中通入，正丁烷，在不同条件下发生反应，正丁烷，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

________填“”、“”或“”，欲提高乙烯的产率，下列措施可行的是________。

A 加压升温                                             加压降温

C 减压降温                                             减压升温

E.选择优质催化剂

、y、z三点的化学平衡常数大小关系为________。

若z点对应的纵坐标的数值为50，此时的转化率为________，该条件下的化学平衡常数________用含有的表达式表示，为以分压表示的平衡常数。

最近，中科院研究将甲烷在催化作用下脱氢后发生偶联反应生成乙烯，反应原理为：，反应同时存在副反应：，实验测得产物的体积分数受温度影响变化如图所示，制取乙烯应控制的反应温度为________，温度过高，乙烯的体积分数反而减少的主要原因是________。

H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为________。

(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

表中x＝________。

(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。

用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。

（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1

2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) △H2

NO2 (g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) △H3

则△H3 =__________(用△H1、△H2表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、 K2、K3，则K3 =__________(用K1、K2表示)。

（2）如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B 中，发生的反应为2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考虑2NO2 (g)N2 O4 (g) ]，起始时A、B 的体积相同均为a L。

①下列说法和示意图正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是_________。

a. A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化

b. A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2:1

② T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp = 8×10﹣2 （kPa)﹣1。若A 容器中反应达到平衡时p(NO2) = 200kPa，则平衡时NO的转化率为_____________。（Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）

（3）将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如 图实线 所示。

①ab 段平均反应速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为_________________。

②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是__________。

碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。

(1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)  ∆H，该反应在高温下能自发进行，则∆H_____0(填“>”或“<”)。

(2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

①∆H1、∆H2、∆H3的关系是_____________，∆H3______0 (填“>”或“<”)

②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。

A.将H2O (g)从体系中分离出去        B.充入He (g)

C.升高温度                         D.充入1mol H2 (g)

③500℃时，测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，则此时反应(c)________。

A.向正反应方向进行        B.向逆反应方向进行  

C.处于平衡状态            D.无法判断反应状态

(3)CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。工作原理如图所示，写出阴极的电极反应____________________________。

(4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，发生以下反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H = －746 kJ·mol－1平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①温度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

② 某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)。

请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

已知NaCl的溶解热为吸热

写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式：__________。

一定条件下，在恒容密闭容器中充入和发生反应：，如图所示为反应体系中的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为的条件下，该反应达到平衡状态；

该反应是________填“吸热”或“放热”反应。

在时段反应速率为_________。

若改充入和，图中的曲线会_________填“上移”或“下移”。

根据下表数据回答问题：

表1  时浓度为两种溶液的pH

表2  时两种酸的电离平衡常数

根据表1能不能判断出与HClO酸性强弱？_____________填“能”或“不能”。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

溶液和溶液反应的离子方程式为________。

已知：时，、；AgCl为白色沉淀，为砖红色沉淀。时，向和浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液至过量且不断搅拌，实验现象为__________。

为了实现“将全球温度上升幅度控制在以内”的目标，科学家正在研究温室气体的转化和利用。

海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。发生光合作用时，与反应生成和的化学方程式为________。

在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在________左右。

该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜，难溶物。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为________。

有科学家提出可利用来吸收，已知：

则________。

往2L恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如下图所示图中c点的转化率为，即转化了。

催化剂效果最佳的是________填“催化剂Ⅰ”“催化剂Ⅱ”或“催化剂Ⅲ”。

点正________填“”“”或“”逆。

若此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是________。

点时该反应的平衡常数________。

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理示意图。电极b表面的电极反应式为________。

二甲醚重整制取，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：

和发生反应I：

已知：

则反应I的____________ 用含、、的代数式表示。

保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入和，发生反应I。测得平衡时的体积百分含量与进料气中的关系如图a所示。当时，的体积百分含量快速降低，其主要原因是____________ 填标号。

A 过量的起稀释作用

B 过量的与发生副反应生成

C 平衡向逆反应方向移动

时，在恒容密闭容器中通入，发生反应II： ，测得容器内初始压强为，反应过程中反应速率、时间t与分压的关系如图b所示。

时，的转化率为____________ 保留2位有效数字；反应速率满足，____________ ；时____________ 。

达到平衡时，测得体系的总压强，则该反应的平衡常数__________用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是____________，其理由是____________。

工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

已知： 

则碳与水蒸气反应的________。

工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的和进一步合成甲醇，反应方程式为： 

工业上此生产过程中和的转化率________填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是________。

在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应。测得和浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为________保留三位有效数字。

改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度体积相同、密闭容器，反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对比：平衡常数Ⅰ________Ⅱ填“”、“”或“”，下同；平衡时的浓度________Ⅱ。

对反应，前内的平均反应速率________，若时只向容器中再充入和，则平衡________移动填“正向”、“逆向”或“不”。

和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

时，以镍合金为催化剂，向容器中通入、，发生如下反应：。平衡体系中各组分体积分数如下表：

此温度下该反应的平衡常数__________

已知：

反应的_____________

以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是_________。

、、MgO均能吸收；

如果寻找吸收的其他物质，下列建议不合理的是______

可在具有强氧化性的物质中寻找

可在碱性氧化物中寻找

可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

吸收后，产物用于合成，用于吸收、释放，原理是：在，与接触后生成；平衡后加热至，反应逆向进行，放出，再生，说明该原理的化学方程式是_____________。

高温电解技术能高效实现下列反应：，其可将释放的转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

在电极a放电的电极反应式是____________。