二甲醚重整制取，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：和发生反应I：已知：...

二甲醚重整制取，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：

和发生反应I：

已知：

则反应I的____________ 用含、、的代数式表示。

保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入和，发生反应I。测得平衡时的体积百分含量与进料气中的关系如图a所示。当时，的体积百分含量快速降低，其主要原因是____________ 填标号。

A 过量的起稀释作用

B 过量的与发生副反应生成

C 平衡向逆反应方向移动

时，在恒容密闭容器中通入，发生反应II：，测得容器内初始压强为，反应过程中反应速率、时间t与分压的关系如图b所示。

时，的转化率为____________ 保留2位有效数字；反应速率满足，____________ ；时____________ 。

达到平衡时，测得体系的总压强，则该反应的平衡常数__________用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是____________，其理由是____________。

× × 增大反应物的压强增大压强，化学反应速率加快【解析】（1）①己知：Ⅰ．CH3OCH3（g）⇌CO（g）+H2（g）+CH4（g）△H1 Ⅱ． Ⅲ．盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ-2×Ⅲ得到 ②当>0.6时，H2的体积百分含量快速降低的原因可能是氧气和氢气发生了反应；（2）①t=400 s时，CH3OCH3分压P（CH3OCH3）=35.0KPa，测得容器内初始压强为41.6 kPa，转化率=×100%=×100%，反应速率满足v（CH3OCH3）=kPn（CH3OCH3），k=，400 s时P（CH3OCH3）=）=35.0KPa，v（CH3OCH3）=kPn（CH3OCH3）； ②达到平衡时，测得体系的总压强P总=121.6 kPa，结合三行计算得到物质的量，则该反应的平衡常数Kp=； ③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，可以增大反应物的压强或增大反应物的浓度等。已知：盖斯定律计算得到，故答案为：；图象分析，当时，的体积百分含量快速降低的原因可能是：过量的与发生副反应生成，故选B； s时，分压，测得容器内初始压强为 kPa，转化率，反应速率满足，线是一条直线，则，，400 s时，故答案为：；；；达到平衡时，测得体系的总压强，因为消耗1体积的气体，生成3体积的气体，则增加的气体的体积为反应生成的两体积的气体，则平衡时，，则平衡时，平衡常数，故答案为：；该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可以增大反应物的压强或增大反应物的浓度，提高反应物压强，化学反应速率加快，故答案为：增大反应物的压强；增大压强，化学反应速率加快。

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考点分析：

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工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

已知：

则碳与水蒸气反应的________。

工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的和进一步合成甲醇，反应方程式为：

工业上此生产过程中和的转化率________填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是________。

在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应。测得和浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为________保留三位有效数字。

改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度体积相同、密闭容器，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间
反应Ⅰ 恒温恒容		2	6	0	0

	1
			1
反应Ⅱ 绝热恒容		0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对比：平衡常数Ⅰ________Ⅱ填“”、“”或“”，下同；平衡时的浓度________Ⅱ。

对反应，前内的平均反应速率________，若时只向容器中再充入和，则平衡________移动填“正向”、“逆向”或“不”。

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和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

时，以镍合金为催化剂，向容器中通入、，发生如下反应：。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质			CO
体积分数

此温度下该反应的平衡常数__________

已知：

反应的_____________

以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是_________。

、、MgO均能吸收；

如果寻找吸收的其他物质，下列建议不合理的是______

可在具有强氧化性的物质中寻找

可在碱性氧化物中寻找

可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

吸收后，产物用于合成，用于吸收、释放，原理是：在，与接触后生成；平衡后加热至，反应逆向进行，放出，再生，说明该原理的化学方程式是_____________。

高温电解技术能高效实现下列反应：，其可将释放的转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

在电极a放电的电极反应式是____________。

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甲醇来源丰富，有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上可以利用CO和CO2生产甲醇，同时可以利用甲醇生产丙烯。制备甲醇，丙烯过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反应Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)，据研究该反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于保持催化剂Cu2O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。

(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

D.容器的压强不再变化

(4)甲醇生产丙烯的同时，还生成乙烯。在某催化剂作用下，2L密闭容器中加入0.5mol甲醇，经过相同时间后测得甲醇转化率及丙烯的选择性(生成丙烯的甲醇与甲醇转化量的比值)与反应温度之间的关系如图所示。计算600℃时反应甲醇生产丙烯的反应Ⅳ平衡常数________。若将容器体积压缩为1L，其他条件不变，在如图中作出甲醇平衡转化率随温度的变化曲线。________。