根据下列实验：

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是（    ）

A. 氧化性Cu2+>Fe3+ B. ①中所得固体只含铜

C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D. ②中不会观察到溶液变红

中华文化源远流长，如本草图经中曾有对青矾的描述：“形似朴硝而绿色，取此物置于铁板上，聚碳，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金升者是真也。”对于文中描述，下列说法正确的是　　

A.朴硝既不属于电解质也不属于非电解质

B.青矾的成分为

C.文中使用了蒸发结晶的分离方法

D.文中的反应涉及了氧化还原反应

已知氧化性，向含溶质的溶液中通入，充分反应．下列说法不正确的是

A.离子的还原性强弱：

B.当时，发生的离子反应：

C.当时，反应后的离子浓度：∶∶∶2∶2

D.当时，发生的离子反应：

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（   ）

A.只含Fe2+ B.含Cu2+和Fe2+ C.含Cu2+和Fe3+ D.只含Fe3+

下列离子方程式书写不正确的是

A.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：

B.少量通入澄清石灰水中：

C.明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全：

D.向中加入稀硝酸：

已知、、和均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是

A.

B.

C.

D.

有下列三个反应：下列说法正确的是

A.反应中的氧化产物分别是、、

B.根据以上方程式可以得到氧化性：

C.在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化

D.可以推理得到

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2 ②Fe2O3 ③Zn ④KNO3，铜粉可以溶解的是（ ）

A.①② B.①④ C.②④ D.②③④

有一混合溶液，其中只含有、、、忽略水的电离，、、的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中和的个数比为 3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的物质的量之比为    

A.7∶4 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶1

下列描述与图象相对应的是

A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

B.图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化

C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化

D.图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C.稀溶液与过量的KOH溶液反应：

D.醋酸除去水垢：

现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为＋3价，则K2Cr2O7溶液的浓度为( )

A.0.01 mol·L－1 B.0.02 mol·L－1 C.0.03 mol·L－1 D.0.04 mol·L－1

已知有如下反应：

①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

A. B.

C. D.

已知还原性：SO2 > I－ > Fe2＋ ,下列离子反应不能发生的是  （    ）

A. SO2 + 2Fe3＋+ 2H2O == SO42－ + 2Fe2＋ + 4H＋

B. I2 + 2Fe2＋ == 2I－+2Fe3＋

C. SO2 + I2 +2H2O== 2I－+ 4H＋ + SO42－

D. 少量Cl2 通入FeI2 溶液中：Cl2 + 2I－== 2Cl－+I2

黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH

（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式________。

（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。

（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。一定条件

（4）写出一种符合下列条件的D．的同分异构体的结构简式________________。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。

（5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。______________

合成路线流程图请参考如下形式：

为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是____________________。

（2）棉花中浸润的溶液为__________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为_______________。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2＋（aq）＋ SO32－（aq）FeSO3（s）（墨绿色）

提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为____________、__________。

②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因____________。

市售一次性电池品种很多的，碱性锌锰电池的日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：

已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含量有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表。

(1)加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是___。计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]=___。

(2)写出滤液2中的Mn2＋变成MnO2的离子方程式___。

(3)写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时的化学方程式___。

(4)工艺中还可以将滤液4进行___、___、___、___、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。

(5)MnO2常用来制取KMnO4，在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式___。

减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为______________。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是____（填序号）。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=_____。

②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为_______。

（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为_______________。

②电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为____（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为__________________。

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________________；D中所含化学键的类型为____________________。

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________；B转化为C的化学方程式为______________。

agMg、Al合金完全溶解在C1mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是

A.C1＝

B.铝为 mol

C.d＝a＋17b

D.与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol

柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

B.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

D.pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

我国学者研究了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得乙二醇（EG）。反应过程示意图如图，下列说法中正确的是（    ）

A.Cu纳米颗粒将氢气分子分解成了氢原子

B.上述DMO分子中只有碳氧单键发生了断键

C.反应产物除了EG外，还有甲醇和草酸

D.EG和甲醇是同系物

某溶液中含如下离子中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色无味气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层溶液变红；第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是（    ）

A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-

B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体生成

C.原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2+、NO3-、SO42-

D.为确定是否有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示

步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（    ）

A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋

C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋

D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列说法中错误的是

A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.铁板a作为阳极，电极方程式为Fe－3e-=Fe3＋

B.阳极区附近溶液pH降低

C.阳极区溶液中发生氧化还原反应为：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D.若不考虑气体的溶解，当溶液中有1molCr2O72-被还原时，铁板b处将收集到3molH2

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法正确的是（    ）

A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B.Y的气态氢化物的沸点低于X的气态氢化物

C.简单离子的半径：Z＞R＞X＞Y

D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4LHCl气体中含有H＋数目为NA

B.常温下，5.6gFe与足量的浓硝酸反应，转移电子数目为0.3NA

C.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中C-H键的数目为4NA

D.常温常压下，1molCl2通入水中充分反应转移1mol电子

亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是

A.实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯

B.可以将B中药品换成NaOH 溶液

C.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D.D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

下列说法错误的是（   ）

A.甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率

B.乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好

C.丙同学认为步骤2中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应的Br2

D.丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解