下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是

A.英国科学家汤姆生发现了电子，并于1904年提出了带核的原子结构模型

B.氢键在维持DNA与蛋白质结构稳定等方面起着至关重要的作用

C.形成半导、超导化合物的某些元素在元素周期表中会以特定的模式排列

D.在研发新型药物时，可以通过外消旋体拆分法获取手性药物

丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中与Ni2＋发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是

A.该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体

B.该物质中C、N、O原子存在孤电子对

C.该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键

D.该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化

关于金属性质和原因的描述不正确的是

A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来

B.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流

C.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量

D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都只有3个能层，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族

B.该化合物是共价化合物，在熔融状态下能导电

C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

D.该化合物中存在极性共价键，无非极性共价键

化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是

A.NH3与BF3都是极性分子

B.NH3与BF3都是平面三角形结构

C.可以通过晶体X射线衍射等技术测定BF3的结构

D.NH3·BF3中，NH3提供空轨道，BF3提供孤对电子

第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是(　　)

A. 每个原子都达到8电子稳定结构

B. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

C. RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D. 分子中5个R—Cl键键能不都相同

如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

A.电负性：Y＞Z＞M

B.离子半径：M－＞Z2－＞Y－

C.Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3

D.Z元素基态原子的轨道表示式为：

下列说法不正确的是（　　）

A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N2分子中有一个σ键，2个π键

下列化合物中，含有3个手性碳原子的是

A. B.

C. D.

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是

A.分子间作用力 B.非极性共价键

C.氢键 D.极性共价键

某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（    ）

A. 3p64s1 B. 4s1 C. 3d54s1 D. 3d104s1

亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂，其沸点为，易水解。已知：微溶于水，能溶于硝酸，，某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

⑴制备的发生装置可以选用_______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。

⑵欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为________________(填字母代号)。

⑶实验室可用图示装置制备亚硝酰氯，检验装置气密性并装入药品，打开，然后再打开，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

⑷已知：ClNO水解生成写出化学反应方程式__________________。

①欲设计实验证明是弱酸，需选择如下_____________试剂开展实验填选项。

A. 溶液  B. 溶液  C. 红色石蕊试纸  D. 蓝色石蕊试纸

已知下列物质在常温下的如图：

通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体溶于水，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，应加入的指示剂是_______________。

A.      B.          C.         D.

消耗标准溶液的体积为，滴定终点的现象是 ________________，亚硝酰氯的质量分数为________。

乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：。

I. 制备：装置如下图所示：

⑴B的名称是________________。

⑵①清洗仪器，检查装置的气密性。

②实验操作：在A中加入盐酸，B中加入铁粉、C中加入溶液。关闭活塞______(填或，下同)打开活塞______，滴入足量盐酸后，关闭活塞，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞______、打开活塞_______。

C中发生的反应的离子方程式为_______________________________________。

Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体：将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

⑶加入少量铁粉的作用是___________________________________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，______、______、干燥。

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

⑷若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于，其原因可能是_________________________。

⑸经查阅文献后，改用 标准溶液滴定进行测定。反应中离子的还原产物为。测定时，先称取样品溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液，每次取，用标准溶液滴定至终点，记录数据如右表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：____________以质量分数表示，乳酸亚铁式量为。

五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3• 5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。

(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下，Na2S溶液的pH_______7(选填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。

(3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可获得 Na2S2O3，反应的化学方程式为___________________________。

(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是    ___________________________。

(6)为测定产品中Na2S2O3• 5H2O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。

反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示剂为______________________(填名称)。

②滴定至终点时，溶液颜色的变化______________________。

③该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。

④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。

a.装标准液的滴定管水洗后未润洗

b.滴定过程中出现漏液   

c.滴定结束时俯视读数

氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备CuCl的过程如下：

Ⅰ、检査图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、、、HCl，关闭K；

Ⅱ、加热至时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；

Ⅲ、打开K，通入，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制

Ⅳ、将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得CuCl粗品和滤液；

Ⅴ、粗品用乙醇洗涤、烘干得CuCl。

请回答下列问题：

⑴实验室中CuC1的保存方法是______

⑵通入的目的是______，为便于观察和控制产生的速率，制备的装置最好选用______填字母

⑶①三颈瓶中生成的总反应的离子方程式为______

②步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为______

⑷步骤V中洗涤时试剂选用乙醇的原因是______

⑸纯度测定：称取样品置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如表所示。(已知：，)

玻璃珠的作用______

的纯度为______保留三位有效数字。

某化学兴趣小组同学设计实验制备亚氯酸钠并对其性质进行研究。

实验Ⅰ：制取

利用如图所示装置进行实验。

仪器a的名称是________，其作用是________。

装置发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

装置中制备的离子方程式为________。

用电解和的混合溶液也可以制备，阴极的电极反应式为________。

实验Ⅱ：研究的性质

利用所提供的试剂样品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸验证的氧化性，并测定样品的纯度。

准确称取所得样品于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的________，再滴入适量的________，充分反应，反应的离子方程式为________。将所得混合液配成待测溶液。

移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准液的平均体积为已知：。该样品中的质量分数为________保留一位小数。

过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备并探究其性质加热及夹持仪器略去。

已知： 

⑴仪器a的名称是______。装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是______。

⑵装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是______。

⑶装置Ⅲ的作用是______。

⑷溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。

①该反应的化学方程式为______。

②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确______。(供选试剂：Cu、溶液、溶液、溶液、蒸馏水)

⑸测定产品纯度：称取样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为。(已知：)

①选用的指示剂是______；达到滴定终点的现象是______。

②样品的纯度为______%。

TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；②相关数据如下表：

回答下列问题：

(1)装置A中连通管的作用是______；装置E中使用冰盐水浴的目的是_____________________。

(2)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________________ (填仪器接口字母)；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：_____________； 装入药品；向装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_________时，加热装置D中陶瓷管；装置E烧瓶中的液体量不再增加时，停止加热，充分冷却。

(3)装置C的作用为___________________。

(4)装置F中发生反应的化学方程式为________________________。

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。

(6)利用如图所示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1 mol·L-1的K2CrO4溶液作指示剂，用cmol· L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点( Ag2CrO4为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液V mL。

已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________。

②根据上述数据计算该产品的纯度为__________。(用含w、c和V的代数式表示)

某学习小组利用二氧化氯制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠，有关反应原理：放热反应

实验一、制备晶体

选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体
 

已知：饱和溶液析出晶体与度关系如下表所示：

⑴装置连接顺序：______

⑵C装置的作用是______D装置作用是______

⑶A装置中选择浓硫酸的理由是______

⑷写出E装置中发生反应的离子方程式______

⑸对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体，操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用左右热水洗涤、低于条件下干燥，得到成品，蒸发结晶时控制温度为______

实验二、测定产品纯度

⑹准确称量ag产品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取待测液于锥形瓶，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为(已知：)

该产品纯度为______(只要求列出计算式)

若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果______(填“偏高偏低”或“无影响”)

过碳酸钠常作除污剂、清洗剂和杀菌剂。市售过碳酸钠样品一般含有碳酸钠，为了测定某过碳酸钠样品只含和的纯度，某小组设计如下两种实验方案：

实验原理：也可以用盐酸与过碳酸钠反应。

方案1：液吸法。取样品于烧瓶中，加入足量的稀硫酸，实验装置如图所示。已知：在分析化学中，常用醋酸亚铬溶液作的吸收剂。

⑴安全漏斗中“安全”的含义是____________________________。

⑵装置C的作用是__________；装置D和F盛放同一种试剂，可能是________(填名称)。

⑶本实验通过装置________________(填字母)实验前后质量差可测定的质量。

⑷实验装置气密性良好及装置内试剂足量，但实验发现测定的样品纯度总是偏低，其主要原因可能是________________________。

方案2：量气法。实验装置如图所示。

⑸气流方向由左至右，则导管口连接顺序为________。

⑹实验时向烧瓶内加入足量稀盐酸，实验完毕后，在室温下，测得J中水的体积为。已知室温下，气体摩尔体积为。该样品纯度为__________%(用含x、y、m的代数式表示)。若其他操作都合理，读数时J中液面高于H中液面，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

[2017新课标Ⅰ]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

②___________，③___________。 

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→___________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 

②装置Ⅶ的作用为________________，若无该装置，Ⅸ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________________________。

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，所以装置Ⅷ不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是__________。

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________。

(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度

取Ⅸ中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)

①亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度_________(偏高、偏低、无影响)

铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见、和价等价态。工业上以铬铁矿主要成分为，含有、等杂质为主要原料生产金属铬和重铬酸钠已知 是一种强氧化剂，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为

回答下列问题：

工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。

酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。

固体E的主要成分是，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。

已知含价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

的化学性质与 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________用离子方程式表示；

下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填选项序号；

A 溶液       浓         酸性溶液      溶液

上述流程中，每消耗转移，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。

某厂废水中含的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 的化合价为，Fe的化合价依次为、。欲使1L该废水中的 完全转化为。理论上需要加入________。

已知摩尔质量为

实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

（1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。

（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。

（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。

铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣 成分为铁酸镍、NiO、FeO、CaO、等中回收的工艺流程如下：

已知在分解生成和，回答下列问题：

“浸渣”的成分有、、外，还含有_________写化学式。

矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成的化学方程式为_____________。

溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：水相有机相有机相水相。萃取剂与溶液的体积比对溶液中、的萃取率影响如下图所示，的最佳取值为________。在_______填“强碱性”“强酸性”或“中性”介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

以Fe、Ni为电极制取的原理如下图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

电解时阳极的电极反应式为_________，离子交换膜为________填“阴”或“阳离子交换膜。

向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为__________。

以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：          

反应Ⅱ：      

总反应：     

请回答下列问题：

反应Ⅰ的______________。

在____填“高温”或“低温”情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。

氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。

“溶浸”中 ZnO发生反应的离子方程式为 _______。

锌浸出率与温度的关系如图所示，分析 时锌浸出率最高的原因为 __________。

“滤渣 3”的主要成分为_______________。

草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取草酸钴(CoC2O4)的工艺流程如下:

已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH如表(恰好沉淀完全时离子浓度等于1×10-5 mol·L-1):

③Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。

回答下列问题:

（1）焙烧的目的是______；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为____________。

（2）加入H2O2的目的是_________；加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ的主要成分为______。

（3）加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5 mol·L-1，则滤液中c(Mg2+)为____________________________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_____________；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为__________。

（5）已知含钴废料中含Co2O3的质量分数为a%，若取m g该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为________g。(列出计算式即可)

“海绵镍铝催化剂” 是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：

己知：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：

根据信息回答：

（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________。

（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。

（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物。为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至_______（填pH的取值范围）；再加_______（选填最佳试剂的序号）。当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c(Cu2+)_______。（忽略溶液体积变化）

A．硝酸        B．氨水      C. A12S3      D.H2S

（4）步骤③生成的Ni(CO)4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni(CO)4中Ni的化合价为______；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为_____________。

（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为___________________。

Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂主要含ZnO、，还含有少量FeO和CuO等杂质制取金属锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

“酸浸”时溶于酸的化学反应方式________。

向“净化I”中加入ZnO的目的____________。

“净化Ⅱ”中反应的离子方程式为__________。

“电解”工艺制锌时利用率较低，废液中有大量的残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率，降低成本。下图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据下图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为_______填写序号。

A      

是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用隔绝空气加热分解制备，同时生成CO、等，该晶体的受热分解化学方程式为________。测定产品中的质量分数，其方法是取a克产品用溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，用去此标准溶液时，刚好到达滴定终点，则此产品中的质量分数为_______________用a、c、v表示。已知：

CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110—120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

回答下列问题：

（1）操作①的名称为_________，NaClO3具有氧化性，其名称为__________________。

（2）浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。

（3）滤液1中加入NaClO3的作用是_______________________________________，相关的离子方程式为__________________________________________。

（4）加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________________________。

（5）滤渣3主要成分为________________________(写化学式)。

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体

（6）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_______________________。

（7）制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是_________________________________。