为了实现“将全球温度上升幅度控制在
以内”的目标，科学家正在研究温室气体
的转化和利用。
海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。发生光合作用时，与
反应生成
和
的化学方程式为________。
在一定温度和催化剂作用下，
与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在________左右。
该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜
，难溶物
。将
溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为________。
有科学家提出可利用
来吸收，已知：
则
________
。
往2L恒容密闭容器中充入
和
，一定条件下发生反应：
。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如下图所示
图中c点的转化率为
，即转化了
。
催化剂效果最佳的是________填“催化剂Ⅰ”“催化剂Ⅱ”或“催化剂Ⅲ”。
点
正________填“
”“
”或“
”
逆。
若此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是________。
点时该反应的平衡常数
________。
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理示意图。电极b表面的电极反应式为________。
二甲醚
重整制取
，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
和
发生反应I：
已知：
则反应I的
____________ 
用含
、
、
的代数式表示
。
保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入
和，发生反应I。测得平衡时的体积百分含量与进料气中
的关系如图a所示。当
时，的体积百分含量快速降低，其主要原因是____________ 填标号。
A 过量的起稀释作用
B 过量的与发生副反应生成
C 平衡向逆反应方向移动
时，在恒容密闭容器中通入，发生反应II： 
，测得容器内初始压强为
，反应过程中反应速率
、时间t与分压
的关系如图b所示。
时，的转化率为____________ 保留2位有效数字；反应速率满足
，
____________ 
；
时
____________ 
。
达到平衡时，测得体系的总压强
，则该反应的平衡常数
__________
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数。
该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是____________，其理由是____________。
工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
已知：
则碳与水蒸气反应
的
________。
工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的
和
进一步合成甲醇，反应方程式为：
工业上此生产过程中和的转化率________
填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”
；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是________。
在一恒温恒容密闭容器中充入
和
进行上述反应。测得和
浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为________保留三位有效数字。
改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度体积相同
、
密闭容器，反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 |
|
|
|
|
反应Ⅰ 恒温恒容 |
| 2 | 6 | 0 | 0 |
|
|
|
|
| |
| 1 |
|
|
| |
|
|
| 1 |
| |
反应Ⅱ 绝热恒容 |
| 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对比：平衡常数
Ⅰ________Ⅱ
填“
”、“
”或“
”，下同；平衡时
的浓度
________
Ⅱ。
对反应
，前
内的平均反应速率
________，若
时只向容器中再充入
和
，则平衡________移动填“正向”、“逆向”或“不”。
和
是两种重要的温室气体，通过和
反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
时，以镍合金为催化剂，向
容器中通入
、
，发生如下反应：
。平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质 |
|
| CO |
|
体积分数 |
|
|
|
|
此温度下该反应的平衡常数
__________
已知：
反应的
_____________
以二氧化钛表面覆盖
为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。
为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是_________。
、
、MgO均能吸收；
如果寻找吸收的其他物质，下列建议不合理的是______
可在具有强氧化性的物质中寻找
可在碱性氧化物中寻找
可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
吸收后，产物用于合成
，用于吸收、释放，原理是：在
，与接触后生成
；平衡后加热至
，反应逆向进行，放出，再生，说明该原理的化学方程式是_____________。
高温电解技术能高效实现下列反应：
，其可将释放的转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：
在电极a放电的电极反应式是____________。
甲醇来源丰富，有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上可以利用CO和CO2生产甲醇，同时可以利用甲醇生产丙烯。制备甲醇，丙烯过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol
反应Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH2=________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)，据研究该反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于保持催化剂Cu2O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
D.容器的压强不再变化
(4)甲醇生产丙烯的同时，还生成乙烯。在某催化剂作用下，2L密闭容器中加入0.5mol甲醇，经过相同时间后测得甲醇转化率及丙烯的选择性(生成丙烯的甲醇与甲醇转化量的比值)与反应温度之间的关系如图所示。计算600℃时反应甲醇生产丙烯的反应Ⅳ平衡常数________。若将容器体积压缩为1L，其他条件不变，在如图中作出甲醇平衡转化率随温度的变化曲线。________。
(5)研究表明，甲醇可由CO2在强酸性水溶液中通过电解合成，则生成甲醇的反应电极反应式：_______。
京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
用
催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
请写出 
与
反应生成
，
和
的热化学方程式__________。
用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：
，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温
条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| NO |
|
|
0 |
| 0 | 0 |
10 |
|
|
|
20 |
|
|
|
30 |
|
|
|
40 |
|
|
|
50 |
|
|
|
下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______
A 活性炭的质量 
C 容器内压强保持不变 
容器内混合气体的密度保持不变
E 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
F 容器内
的浓度保持不变
在
时，该反应的平衡常数为_________
小数点后保留两位有效数字
；
在
时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；
在
时保持温度和容器体积不变再充入NO和，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”
利用反应
构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
A电极的电极反应式为______________
