下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A.H2O2 B.CO2 C.SF6 D.BeCl2
下列有关化学键的叙述,正确的是 A.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏 B.单质分子中均含共价键 C.HF与HBr相比,分子内共价键更强,所以HF沸点更高 D.由不同元素组成的多原子分子里,只存在极性键
某元素的一种同位素原子,它与3H原子组成HmX分子,在agHmX中所含中子的物质的量是 A.(A-Z+2m)mol B. (A+2m)mol C. (A-Z+3m)mol D.
在一定条件下,和I-发生反应的离子方程式为:+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(R为主族元素)则:R元素最外层电子数为 A.7 B. 5 C.3 D.4
关于卤素的下列叙述中正确的是 A.卤素是典型的非金属元素,不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼,其溶沸点就越低 C.卤素各单质都能和水剧烈反应 D.卤素气态氢化物的稳定性越强,还原性也越强
对于核电荷数为56的元素,下列描述正确的是 A.其单质在常温下与水反应不如钙剧烈 B.其碳酸盐难溶于水 C.其主要化合价为+1价 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
短周期元素X和Y可组成化合物XY2,X的原子序数为a时,Y的原子序数可能为 ①a+1 ②a+2 ③a+5 ④a-3 ⑤a-6 ⑥a-8 A.②③④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥
雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是 A.O2和O3互为同位素 B.O2和O3相互转化属于物理变化 C.在相同的温度和压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数 D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
关于现行的元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表有8个副族 B.元素周期表有18个纵行 C.短周期是指第一、二周期 D.IA族的元素全部是金属元素
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.氯气跟水反应:Cl2 + H2O= H++ Cl-+ HClO C.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ═Al(OH)3↓
用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A.3mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子 C.锂在氧气中燃烧,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为2NA D.常温常压下,17克NH3中含有共价键的数目为3NA
下列有关粒子的表示方法正确的是 A.氨气分子的电子式: B.硫原子结构示意图: C.氯气分子的结构式:Cl﹣Cl D.H2O的电子式:
是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,对 原子的叙述不正确的是 A.质量数是60 B.质子数是60 C.中子数是33 D.电子数是27
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。 (1)NO的体积为多少? (2)NO2的体积为多少?
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,如图所示 试回答下列问题: (1)请指出该反应中氧化剂与还原剂物质的量比 写出该反应的离子方程式 (2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水,其作用是 。 (3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。 (4)一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(标准状况)的氯气。则浓盐酸的物质的量浓度为 被氧化的HCl的物质的量为 。
向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示: (1)图中A点表示的意义是____________________________。 (2)最大沉淀量为________g。 (3)B点表示的意义是_________________________________。 (4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。 (5)当所得沉淀量为0.39 g时,用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。
A、C、D、E、F五种物质中均含钠元素,A、C、D与盐酸反应均生成E,而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体B。请回答下列问题: (1)写出A、B、C、E、F的化学式 A ;B ;C ;E ;F___________ (2)写出下列反应的离子方程式: ① D+盐酸 。② F+水 。
在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的反应方程式: ;并指明该氧化还原反应的还原剂是 ,氧化剂是 。 (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是 (3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。 (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ,为什么? 。 (5)干燥管中盛装是的物质是 ,作用是 。 (6)试管中收集气体是 ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 ,方法是 。这一操作的目的是 。
将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,则参加反应的Fe的质量为 A.2.8 g B.5.6 g C.4.2 g D.11.2 g
取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水,三张试纸最终变成 A.白、红、白 B.红、黑、白 C.红、红、红 D.白、黑、白
将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2的体积比是 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1
下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是要除去杂质而加入的试剂,其中正确的组别是
下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中: 2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C.碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO2+H2O D.过氧化钠与水的反应: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是 A. B. C. D.
泡沫灭火器装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是 ①质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多 ②产生相同体积(同温、同压)的CO2,消耗的质量NaHCO3比Na2CO3少 ③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存 A.只有①③ B.只有②③ C.①②③ D.①②③④
使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体,这4.48 L气体的质量是 A.6.4 g B. 8.2 g C.6.2 g D.8.8 g
下列关于Na2O2的叙述正确的是 A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂 C.用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2mol D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中,放出大量的O2,并有白色固体析出
甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
既能与酸(H+)反应,又能与碱(OH-)反应的是 ①MgO ②Al ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤CaCO3 A.①④ B.②③④ C.②④ D.②④③
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和氢氧化钠的物质的量之比是 A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3
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