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甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧...

甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g          B．3.6g          C．2.7g           D．1.8g

 

A 【解析】 试题分析：盐酸、氢氧化钠的物质的量是n(HCl)=n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol，Al与盐酸、氢氧化钠反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， 2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2↑。又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则根据方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知：n(HCl):n(H2)= 2:1，n(HCl)=0.3mol，则n(H2)=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，根据反应方程式2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知n(Al): n(H2)= 2:3，n(H2)=0.3mol，所以n(Al)=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g故选项A正确。 考点：考查物质的量在化学反应方程式的计算的应用的知识。  
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考点分析：
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既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是

①MgO    ②Al   ③NaHSO4       ④NaHCO3     ⑤CaCO3

A．①④      B．②③④     C．②④      D．②④③

 

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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和氢氧化钠的物质的量之比是

A．1：1        B．2：1         C．3：1      D．1：3

 

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铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一，而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是

①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆

A．①②④⑤⑥⑦⑧    B．②⑤⑥⑦⑨       C．②④⑤⑥⑦⑧      D．③④⑤⑥⑦⑧

 

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除去铁粉中少量铝粉，可选用的试剂是

A．稀HCl    B．稀H2SO4       C．NaOH溶液     D．NaCl溶液

 

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相同质量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐满分5 manfen5.com酸充分反应，生成H2的质量之比为

A．1︰2︰3        B．23︰24︰27      C．23︰12︰9      D．36︰69︰92

 

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