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向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉...

向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：

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（1）图中A点表示的意义是____________________________。

（2）最大沉淀量为________g。

（3）B点表示的意义是_________________________________。

（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。

（5）当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。

 

（10分）（1）AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量 （2）0.78 （3）Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解 （4）0.5 mol·L－1（5）7.5或17.5。 【解析】 试题分析：（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，图中A点表示的意义是AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量；（2）根据反应方程式可知：n[Al(OH)3]= 1/3n(NaOH)=1/3×2 mol/L×0.015L=0.01mol，其质量是m[Al(OH)3 ]= 0.01mol× 78g/mol= 0.78g；（3）Al(OH)3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生 Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，所以B点表示的意义是Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解；（4）根据铝原子守恒，则n(AlCl3) =n[Al(OH)3 ]= 0.01mol，根据溶液的物质的量浓度定义式c=n/V可知氯化铝的物质的量浓度c=0.01mol÷ 0.02L=0.5mol/L；（5）0.39 g Al(OH)3的物质的量n[Al(OH)3]=0.39g÷78g/mol =0.005mol< 0.01mol。当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.005mol×3=0.015 mol，则需要NaOH溶液的体积=0.015mol÷2mol/L=0.0075L=7.5mL；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3，溶解0.39 g Al(OH)3可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L -0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的体积=0.035mol÷2mol/L= 0.0175L= 17.5mL。 考点：考查图像方法在AlCl3与NaOH反应的应用的知识。  
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考点分析：
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（1）写出A、B、C、E、F的化学式

A         ；B         ；C            ；E           ；F___________

（2）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸               。② F+水                       。

 

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