实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，如图所示
试回答下列问题：
（1）请指出该反应中氧化剂与还原剂物质的量比 写出该反应的离子方程式
（2）集气瓶A中盛
装的是饱和食盐水，其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气。则浓盐酸的物质的量浓度为 被氧化的HCl的物质的量为 。
向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：
（1）图中A点表示的意义是____________________________。
（2）最大沉淀量为________g。
（3）B点表示的意义是_________________________________。
（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。
（5）当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。
A、C、D、E、F五种物质中均含钠元素，A、C、D与盐酸反应均生成E，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体B。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、E、F的化学式
A ；B ；C ；E ；F___________
（2）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 。② F+水 。
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。
（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。
将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为
A．2.8 g B．5.6 g C．4.2 g D．11.2 g
取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成
A．白、红、白 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白
