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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其...

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是

A．满分5 manfen5.com     B．满分5 manfen5.com      C．满分5 manfen5.com  D．满分5 manfen5.com

 

 

A 【解析】 试题分析：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则根据反应方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知：每有2×84g NaHCO3发生反应，会产生106g Na2CO3，反应前后固体质量减少△m=62g，现在固体质量减小(w1-w2) g，则含有的NaHCO3杂质的质量x=[(w1-w2) g÷62g]×168g =84(w1−w2)/ 31 g，所以该样品的纯度(质量分数)是w(Na2CO3)=(w1−x)÷w1=，故选项A正确。 考点：考查物质的量在混合物的化学计算的知识。  
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考点分析：
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泡沫灭火器装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是

①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比满分5 manfen5.comNa2CO3满分5 manfen5.com多

②产生相同体积(同温、同压)的CO2，消耗的质量NaHCO3比Na2CO3少

③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多

④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存

A．只有①③        B．只有②满分5 manfen5.com③        C．①②③      D．①②③④

 

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使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是

A．6.4 g           B． 8.2 g          C．6.2 g          D．8.8 g

 

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下列关于Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C．用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2mol

D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

 

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甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g          B．3.6g          C．2.7g           D．1.8g

 

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既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是

①MgO    ②Al   ③NaHSO4       ④NaHCO3     ⑤CaCO3

A．①④      B．②③④     C．②④      D．②④③

 

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试题属性
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