福建师大附中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷（实验班）

一、单选题

1. 难度：简单

改变下列条件，可以改变反应活化能的是

A. 压强    B. 温度    C. 反应物浓度    D. 催化剂

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”，此过程涉及沉淀溶解平衡。

B. 古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理。

C. 葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化。

D. 《本草经集注》记载的区分硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应。

3. 难度：简单

下列关于热化学方程式的说法正确的是

A. H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol⁻¹，则表示H₂燃烧的热化学方程式可表示为：H₂(g)+ O₂H₂O(g)  ΔH=−285.8 kJ·mol⁻¹

B. 中和热为57.3 kJ·mol⁻¹，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   ΔH=−57.3 kJ·mol⁻¹

C. 已知：C(s，金刚石)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=−395.4 kJ·mol⁻¹，C(s，石墨)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=−393.5 kJ·mol⁻¹，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol⁻¹

D. 已知1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

4. 难度：中等

下列能用勒夏特列原理解释的是

A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀

B. 棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C. 往往需要在催化剂条件下SO₂氧化成SO₃

D. H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

5. 难度：困难

一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H₂的总量的是

①铜粉   ②铁粉   ③石墨粉   ④CuO   ⑤浓盐酸  ⑥碳酸钠   ⑦醋酸钠

A. ①③⑤    B. ②③⑤⑦    C. ①③④⑤    D. ④⑤⑥

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸氢钠的水【解析】
HCO₃^－+ H₂OH₃O⁺+ CO₃^2－

B. 以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al³⁺ +3HCO₃^-=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

C. 1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al³⁺＋4OH^— = AlO₂^－＋2H₂O

D. 用惰性电极电解AlCl₃溶液：2Cl^- + 2H₂O 2OH^- + H₂↑+ Cl₂↑

7. 难度：简单

一定条件下，在水溶液中1molCl^-，ClO_x^－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

A. ClO₂^-→ClO₃^-+ClO₄^- 可以自发进行

B. A、B、C、D中C最稳定

C. B→A+D反应的活化能为60 kJ•mol^-1

D. B→A+C反应的热化学方程式为3ClO^-(aq)=ClO₃^-(aq)+2Cl^-(aq) △H= -117 kJ•mol^-1

8. 难度：中等

将1 mol·L^－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是

A．氯化钠      B．氢氧化钾      C．硫酸铵       D．硫酸

9. 难度：中等

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO₄^2—－2e^－=PbSO₄

正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O

今欲制得Cl₂ 0.050 mol, 这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(　　)。

A．0.025 mol   B．0.050 mol      C．0.10 mol  D．0.20 mol

10. 难度：中等

25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

A. 酸性的相对强弱：HClO＞HCO₃^－

B. 由水电离产生的c(H⁺)：①=②

C. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)

D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)=0.1mol/L

11. 难度：中等

下列有关实验操作的解释或结论正确的是

选项	实验操作	解释或结论
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH	一定会使测定结果偏低
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热	测得的结果偏小

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：困难

某同学做如下实验：

已知K₃[Fe(CN)₆]遇Fe²⁺生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是

A. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀

B. 用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

C. 铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

D. 铁片IV的电极反应式为Fe-3e^-=Fe³⁺

13. 难度：中等

某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10^-25 mol²/L²。

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na₂S溶液中：c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)= c(OH^-)

C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10^-36 mol²/L²

D. 向100 mL Zn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^-5 mol•L^-1的混合溶液中逐滴加入10^-4 mol•L^-1的Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

14. 难度：困难

利用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜0，且p₁＜p₂

B. 反应速率：ν_逆(状态A)＞ν_逆(状态B)

C. 在C点时，CO转化率为75%

D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH₃OH，达平衡时CH₃OH的体积分数也不同

15. 难度：简单

常温下，用0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH₃COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（ ）

A. K_a=    B. V=

C. K_a=    D. K_a=

16. 难度：困难

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L^－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^－1 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

B. A点溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A

D. D点溶液中：c(Cl^－)＝2c(OH^－)－2c(H^＋)

二、填空题

17. 难度：中等

室温下向10 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

（1）a点（横坐标为10）所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________________ ，其中c(Na⁺)______c(A^-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（2）c点所示溶液中，c(Na⁺)_____c(A^-)（填“>”“<”或“=”）。

（3）b点所示溶液中，c(A^-)_____c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（4）a、b、c点所示溶液中,水的电离程度最大的是__________________________。

（5）以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是____________。

A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B、锥形瓶洗涤后没有干燥

C、滴定时锥形瓶中有液体溅出  

D、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视

18. 难度：中等

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等］制取CoC₂O₄工艺流程如下：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②酸性条件下Co³⁺的氧化能力很强。

③部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将还原_________（填离子符号）。

（2）请用平衡移动原理分析加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是：___________________________________________。

（3）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/ c (Ca²⁺)=______________________。【 已知：Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.00×10^-10】

（4）已知：NH₃·H₂O+OH⁻ K_b=1.8×10⁻⁵；

H₂C₂O₄H⁺+    K_a1=5.4×10⁻²；

H⁺+     K_a2=5.4×10⁻⁵。

所用(NH₄)₂C₂O₄溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（5）从萃后余液中制取CoC₂O₄·2H₂O，需要进行的系列操作有蒸发浓缩、__________、过滤。

19. 难度：困难

无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)将一定量N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。

a．v_正(N₂O₄)＝2v_逆(NO₂)

b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变

d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_______。

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO₂)＝p_总×x(NO₂)]。写出上述反应平衡常数K_p表达式 _______________________(用p_总、各气体物质的量分数x表示)；影响K_p的因素_________________。

(3)上述反应中，正反应速率v_正＝k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆＝k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为____(以k_正、k_逆表示)。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k_正＝4.8×10⁴ s^－1，当N₂O₄分解10%时，v_正＝______________kPa·s^－1。

(4)真空密闭容器中放入一定量N₂O₄，维持总压强p₀恒定，在温度为T时，平衡时N₂O₄分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N₂O₄，维持总压强在2p₀条件下分解，则N₂O₄的平衡分解率的表达式为__________________________。

三、综合题

20. 难度：中等

根据题目要求回答下列问题：

（1）某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液	溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol/L AgNO3溶液	溶液浑浊、红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液	出现黄色沉淀

① 步骤3实验目的是_____________________________。

② 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：___________________________。

（2）已知：

NH₄Cl(s) ＝ NH₃(g) +  HCl(g)                ΔH = +163.9 kJ•mol^-1

HCl(g) + CH₃OH(g) ＝ CH₃Cl(g) + H₂O(g)      ΔH = -31.9 kJ•mol^-1

①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式____________________________，该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________________________。

②由下图知，HCl和CH₃OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min^-1~30 L•min^-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是_________________________。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH₃OH → CH₃OCH₃ + H₂O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH₃Cl的影响是___________________________。

（3）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn₂O₄=Li_1－xMn₂O₄+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为______________________________________________。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为__________N_A。