改变下列条件,可以改变反应活化能的是
A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂
有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8∶9。加入200 mL稀HNO3使其恰好完全溶解,产生NO气体在标准状况下的体积为3.36 L,然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化,过滤、洗涤、干燥、称量。
(1)合金中铝的物质的量为_________,最后所得沉淀的质量为_________。
(2)另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸组成混合液,向其中加铜粉使之充分反应,得到只含一种溶质的溶液,求所加稀硫酸的物质的量浓度。(无解题过程不给分)____________
下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,回到下列问题:
(1)仪器名称:a_____,b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4,原因是________________________。
(2)为了验证B中发生了氧化还原反应,应向B中加入下列试剂中的______(填序号)。
①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液
能说明I-还原性弱于SO2的现象为________;发生反应的离子方程式是_______。
(3)要验证SO2与品红反应的产物不稳定,实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式是_______________。
(4)铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2,该反应体现了浓H2SO4的哪些性质?________,反应的化学方程式是_______________。
实验室有质量分数为98%的浓硫酸,密度为1.84 g·cm-3。现要配制0.5 mol/L的稀硫酸450 mL,试回答下列问题:
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时,应选用规格为______mL的容量瓶,经计算需要__________mL浓硫酸。
(2)在量取浓硫酸后,进行了下列操作,其正确顺序是________________(填序号)。
a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与刻度标线相切。
c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中,边倒边用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
e. 将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀。
(3)下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。
A.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
C.定容时仰视容量瓶刻度线
D.定容摇匀后有少量溶液外流
E. 定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线
碘是人体不可缺少的元素,为了防止碘缺乏病,人们食用加碘盐。加碘盐就是在精盐中添加一定量的KIO3。某研究性学习小组利用下列反应原理检验某加碘盐中是否含碘:KIO3+KI+H2SO4—→K2SO4+I2+H2O。
(1)配平上述化学方程式并用双线桥表示反应中的电子转移情况。____________当有0.1 mol KIO3参加反应时,转移电子的数目为_________。
(2)向KI-H2SO4溶液中加入适量碘盐,充分振荡,将生成的碘单质与K2SO4溶液分离,实验操作方法是_________,主要仪器名称是_________,所需试剂是______(填序号)。
A. 酒精 B. 氯化钡溶液 C. 四氯化碳 D. 淀粉溶液
(3)通过上述实验,判断食盐中含碘的证据是__________________。
如图所示,p、q、m、n分别为常见的气体单质,p和s均为有色气体,q能在p中燃烧并产生苍白色火焰,v的水溶液呈碱性,t的水溶液呈酸性。回答下列问题:
(1)新制p的水溶液中,除H2O、H+、OH-外,还含有____________等粒子(填化学式),该溶液中发生反应的离子方程式是___________。
(2)取2份新制p的水溶液,向第一份中滴入紫色石蕊溶液,现象是____________;第二份先滴入FeCl2溶液,后加入KSCN溶液,其现象是_____________,有关反应的离子方程式为_______________、_________________。
(3)反应“v + n → r”的化学方程式是__________,每转移2 mol电子,可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。