Question

下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：

（1）仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO₂时不能用稀H₂SO₄代替浓H₂SO₄，原因是________________________。

（2）为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。

①KMnO₄溶液    ②稀盐酸酸化的BaCl₂溶液    ③NaOH溶液    ④KSCN溶液

能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。

（3）要验证SO₂与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。

（4）铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO₂，该反应体现了浓H₂SO₄的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。

Answer

分液漏斗 干燥管 SO2在水中的溶解度较大，稀H2SO4不利于SO2的逸出 ② C试管中溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO＋4H＋ 用酒精灯对D试管溶液加热，溶液恢复为红色 SO2＋2OH－==SO＋H2O 强氧化性、酸性 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【解析】(1). 仪器名称：a 分液漏斗，b 干燥管；反应生成的SO2易溶于水，使用稀H2SO4会引入多余的水，不利于气体逸出。

(2). ①KMnO4溶液具有氧化性，不可用；②稀盐酸酸化的BaCl2溶液，可生成BaSO4沉淀，由强酸制弱酸原理，不能由亚硫酸生成盐酸，所以可证明发生了氧化还原反应；③氢氧化亚铁使溶液颜色变化不明显，NaOH溶液不可用；④只要溶液中含有铁离子，溶液均会变成血红色，不能准确反应，所以KSCN溶液不可用。故选择②；C试管中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，生成I－，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子；反应的离子方程式是SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO＋4H＋；

(3). SO2与品红反应的产物受热就分解，用酒精灯对D试管溶液加热，溶液恢复为红色，说明产物不稳定；使用NaOH吸收SO2的离子反应方程式为：SO2＋2OH－==SO＋H2O；

(4). 浓硫酸可将铜氧化，且生成气体，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；反应在加热条件下进行，化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。