实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm-3。现要配制0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。
（2）在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。
a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。
c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
e. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。
A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后有少量溶液外流
E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏病，人们食用加碘盐。加碘盐就是在精盐中添加一定量的KIO3。某研究性学习小组利用下列反应原理检验某加碘盐中是否含碘：KIO3＋KI＋H2SO4—→K2SO4＋I2＋H2O。
（1）配平上述化学方程式并用双线桥表示反应中的电子转移情况。____________当有0.1 mol KIO3参加反应时，转移电子的数目为_________。
（2）向KI-H2SO4溶液中加入适量碘盐，充分振荡，将生成的碘单质与K2SO4溶液分离，实验操作方法是_________，主要仪器名称是_________，所需试剂是______（填序号）。
A. 酒精 B. 氯化钡溶液 C. 四氯化碳 D. 淀粉溶液
（3）通过上述实验，判断食盐中含碘的证据是__________________。
如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。
（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。
（3）反应“v + n → r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
2：326.26.26 联合国将2011年定为“国际化学年”,主题是“化学，人类的生活，人类的未来”，以鼓励青年人热爱化学。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。
请填空：
（1）成人每天应从食物中摄取的几种元素的质量分别为： Mg 300 mg、Ca 800 mg、Fe 14 mg、Cu 1.6 mg，这些元素的物质的量之比为_________。
（2）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算出该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。
（3）SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性。“硅胶”常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作_______的载体。实验室可用________溶液来鉴别某未知液是苏打水还是水玻璃。
黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是
A. NO2 8e－ B. NO 15e－
C. N2O 32e－ D. N2O3 16e－
纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：
下列说法不正确的是
A.保存溶液A时，应加入少量铁粉
B.其制备反应类型不属于氧化还原反应
C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1
