25℃时,0.1mol/L下列溶液的PH如下表,有关比较正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
A. 酸性的相对强弱:HClO>HCO3-
B. 由水电离产生的c(H+):①=②
C. 溶液③④中酸根离子浓度:c(ClO-)>c(HCO3-)
D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42—-2e-=PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42—+2e-=PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )。
A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
将1 mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热至100 ℃,溶液的pH保持不变的是
A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸铵 D.硫酸
一定条件下,在水溶液中1molCl-,ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示,下列有关说法正确的是
A. ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自发进行
B. A、B、C、D中C最稳定
C. B→A+D反应的活化能为60 kJ•mol-1
D. B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJ•mol-1
下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠的水【解析】
HCO3-+ H2OH3O++ CO32-
B. 以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理:Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液:Al3++4OH— = AlO2-+2H2O
D. 用惰性电极电解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,但不影响产生H2的总量的是
①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠
A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ④⑤⑥