将1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不...

将1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是

A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸

D 【解析】试题分析：水的电离是吸热的，加热促进水的电离，离子积常数增大。氯化钠溶液显中性，pH降低；氢氧化钾溶液显碱性，pH降低。硫酸铵溶液显酸性，加热后pH降低。硫酸是强酸，加热后氢离子浓度不变，pH不变，答案选D。

考点分析：

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一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

A. ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自发进行

B. A、B、C、D中C最稳定

C. B→A+D反应的活化能为60 kJ•mol-1

D. B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJ•mol-1

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下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸氢钠的水【解析】
HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

B. 以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑

C. 1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3+＋4OH— = AlO2－＋2H2O

D. 用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑

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一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是

①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠

A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ④⑤⑥

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下列能用勒夏特列原理解释的是

A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀

B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3

D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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下列关于热化学方程式的说法正确的是

A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1

B. 中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1

C. 已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1

D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

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