下列能用勒夏特列原理解释的是
A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀
B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3
D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+ 
O2
H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
B. 中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
C. 已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1
D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ
下列说法不正确的是
A. 沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”，此过程涉及沉淀溶解平衡。
B. 古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理。
C. 葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化。
D. 《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应。
改变下列条件，可以改变反应活化能的是
A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂
有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入200 mL稀HNO3使其恰好完全溶解，产生NO气体在标准状况下的体积为3.36 L，然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化，过滤、洗涤、干燥、称量。
（1）合金中铝的物质的量为_________，最后所得沉淀的质量为_________。
（2）另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸组成混合液，向其中加铜粉使之充分反应，得到只含一种溶质的溶液，求所加稀硫酸的物质的量浓度。（无解题过程不给分）____________
下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：
（1）仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。
（2）为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。
①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液
能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。
（3）要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。
（4）铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。
