Question

某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10^-25 mol²/L²。

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na₂S溶液中：c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)= c(OH^-)

C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10^-36 mol²/L²

D. 向100 mL Zn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^-5 mol•L^-1的混合溶液中逐滴加入10^-4 mol•L^-1的Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

Answer

C

【解析】A、CuCl2和Na2S发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，b点时两者恰好完全反应，a点时CuCl2过量，CuCl2属于强酸弱碱盐，Cu2＋水解，促进水的电离，c点时Na2S过量，S2－水解，促进水的电离，因此水的电离程度最大的不是b点，故A错误；B、根据质子守恒，则有c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)=c(OH－)，故B错误；C、CuS(s) Cu2＋(aq)－＋S2－(aq)，在b点时c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.7，Ksp(Cu2S)=10－17.7×10－17.7=10－35.4，已知lg2＝0.3，

Ksp(CuS)=(10－0.3)2×10－36=4×10-36 mol2/L2，故C正确；D、Zn2＋出现沉淀，需要c(S2－)=Ksp(ZnS)/c(Zn2＋)=3×10－25/10－5mol·L－1=3×10－20mol·L－1，Cu2＋出现沉淀，需要c(S2－)= Ksp(CuS)/c(Cu2＋)=4×10－36/10－5mol·L－1=4×10－31mol·L－1，因此Cu2＋先沉淀，故D错误。