Question

室温下向10 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

（1）a点（横坐标为10）所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________________ ，其中c(Na⁺)______c(A^-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（2）c点所示溶液中，c(Na⁺)_____c(A^-)（填“>”“<”或“=”）。

（3）b点所示溶液中，c(A^-)_____c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（4）a、b、c点所示溶液中,水的电离程度最大的是__________________________。

（5）以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是____________。

A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B、锥形瓶洗涤后没有干燥

C、滴定时锥形瓶中有液体溅出  

D、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视

Answer

c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) = = ＞ a A

【解析】本题考查离子浓度大小比较、误差分析，（1）a点，消耗HA的体积为10mL，两者恰好完全反应，反应后溶质为NaA，此时溶液显碱性，说明A－为弱酸根离子，发生A－＋H2O HA＋OH－，因此离子浓度为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；根据物料守恒，c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)；（2）c点时，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，溶液的pH显中性，c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(A－)；（3）b点溶质为NaA和HA，且两种物质的物质的量相等，此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A－水解程度，即c(HA)