四川省成都市2016-2017学年高二5月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A. 明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌

B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生

C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂

D. 用惰性电极电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

2. 难度：中等

下列关于化学键的说法中正确的是（    ）

A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

3. 难度：简单

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A. 室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A

B. 标准状况下，2.24LCl₂通入水中充分反应，转移电子数目0.1N_A

C. 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，含原子数目为9N_A

D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

4. 难度：简单

下列有关表述正确的是（  ）

A．次氯酸的电子式：

B．硫原子的价电子排布式：3s²3p⁴

C．氮化硅的分子式：Si₄N₃

D．N原子的电子排布图为：

5. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A.CS₂是极性键构成的极性分子

B.SO₂与CO₂为等电子体

C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高

D.1molNaHSO₄熔融态时有3mol离子

6. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）

A. 用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH₃CHO+2Ag(NH₄)₂OHCH₃COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O

B. 苯酚钠溶于碳酸溶液：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

C. 硫酸铜溶液与硫化氢的反应：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

D. 溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺=AgBr↓

7. 难度：中等

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．CH₄与CH₂Cl₂均为正四面体         B．BeCl₂与SO₂为直线形

C．BF₃与PCl₃为三角锥形           D．NO₃^—与CO为平面三角形

8. 难度：中等

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（    ）

选项	实验事实	理论解释
A	深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体	乙醇增强了溶剂的极性
B	用KSCN检验溶液中的Fe^3+	Fe^3+遇SCN^-生成血红色沉淀
C	CH4熔点低于CO2	碳氧键比碳氧键的键长短、键能大
D	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是

A. 氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

B. 离子半径W³⁺＜Z^-，第一电离能X＜W

C. W、X、Y、Z最高正价与族序数相等

D. 电负性Z＜Y＜W＜X

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质

D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃

11. 难度：中等

在指定环境中可能大量共存的离子组是

A．在c（H⁺）=1．0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^-、SO₃^2－

B．在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：Fe²⁺ NO₃^－ Na⁺  SO₄^2-

C．使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

D．能与Al反应放出H₂的溶液中：K^＋、Cu^2＋、Cl^－、NO₃^－

12. 难度：困难

某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（    ）

A．反应I：若p₁>p₂，则此反应只能在高温下自发进行

B．反应Ⅱ：此反应的△H<0，且T₁<T₂

C．反应Ⅲ：表示t₁时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．反应Ⅳ：表示t₁时刻增大B的浓度对反应速率的影响

13. 难度：简单

下列有关说法正确的是(    )

A. 在海轮外壳镶嵌铜块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法

B. 其他条件相同时，增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大，从而反应速率增大。

C. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，勒夏特列理论可以解释酸 碱指示剂的指示原理

D. Fe2+可用蓝色的 K3[Fe(CN)6]溶液进行检验

14. 难度：中等

下列实验操作所用仪器合理的是 (  )

A. 用广泛pH试纸测得Na₂CO₃溶液的pH为10.5

B. 用10mL量筒量取5.20mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO₄溶液

15. 难度：中等

下列实验事实的描述中，正确的是（  ）

A. 除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤

B. 向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯

C. 将2%的NaOH溶液4至5滴，滴入2 mL10%的CuSO₄溶液中制得Cu(OH)₂悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在。

D. 除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃可加入Mg(OH)₂固体

16. 难度：中等

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）。

A．图甲：除去Cl₂中含有的少量HCl

B．图乙：构成锌—铜原电池

C．图丙：根据实验现象推知酸性CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

17. 难度：中等

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A. 物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，pH 的大小关系：②>①>③

B. 常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)>c(H⁺)=c(OH^-)

C. 将1molNaClO和2molNaHCO₃配制成1L混合溶液： c(HClO)+c(ClO^-)=2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

D. 浓度均为0.1mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH₃·H₂O)> c(Cl^-)> c(NH₄⁺)> c(OH^-) >c(H⁺)

18. 难度：中等

分子式为C₇H₈的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H₂完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

19. 难度：中等

已知Ksp(AgCl)＝1.56×10^－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10^－13，Ksp(Ag₂CrO₄) ＝9.0×10^－12。某溶液中含有Cl^－、Br^－和CrO₄^2－，浓度均为0.010 mol·L^－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为           （     ）

A．Cl^－、Br^－、CrO₄^2－         B．CrO₄^2－、Br^－、Cl^－   

C．Br^－、Cl^－、CrO₄^2－         D．Br^－、CrO₄^2－、Cl^－

20. 难度：中等

T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol（Q＞0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
A	B	C	0.75Q
①	2	1	0
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是（    ）

A. 容器①中反应的平衡常数为18

B. 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率增大

D. 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

二、填空题

21. 难度：中等

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

A	A原子核外电子有6种不同的运动状态
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	D原子最外层电子数等于电子层数
E	E的基态原子最外层电子排布式为3s^23p^2
F	F与C位于不同周期，F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）F基态原子核外价电子排布式是________________

（2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________

（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH₄催化还原以消除污染，已知：

  AH₄(g)+2 BO₂（g)＝ B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O (g)  △H₁＝－867kJ／mol

  2BO₂(g) B₂O₄(g)  △H₂=－56.9 kJ／mol

写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式__________________

（5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用N_A表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm^－3(不必计算出结果)。

（6）继A₆₀后，科学家又合成了E₆₀、B₆₀， E₆₀分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E₆₀分子中π键的数目为_______________ 

（7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________

（8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：

F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________

22. 难度：中等

Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

（1）已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，将BaSO₄的悬浊液过滤，滤液中c(Ba^2＋)＝_______mol·L^－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液混合，混合液中c(Ba^2＋)＝___________ mol·L^－1。

（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。

①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为：_____________________________________________________

②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：______________________________________________________

Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H₂CO₃的电离常数如下表：

HClO	HSCN	H2CO3
K＝3.2×10^－^8	K＝0.13	K1＝4.2×10^－^7 K2＝5.6×10^－^11

（1）1 mol·L^－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

（2）向Na₂CO₃溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________

（3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

a．用pH计测量0.1mol·L^－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0.01 mol·L^－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L^－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

三、简答题

23. 难度：简单

（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H⁺)•c(OH^-)=1×10^-20的溶液，其pH为_________，此时水的电离受到________________。

（2）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13 ，则该温度下：

①0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=_________；

②100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的KOH溶液混合后，pH=_________。

（3）已知一溶液有4种离子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析结果肯定错误的是_________。

A．c(Y^-)＞c(X⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)             B．c(X⁺)＞c(Y^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(H⁺)＞c(Y^-)＞c(X⁺)＞c(OH^-)            D．c(OH^-)＞c(X⁺)＞c(H⁺)＞c(Y^-)

（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=___________。

24. 难度：中等

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

测定过氧化氢的含量请填写下列空白：

（1）移取10.00 m密度为ρ g·mL^-1的过氧化氢溶液至250mL______________（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，己知MnO₄^-被还原成Mn²⁺。写出反应的离子方程式：_____________________________

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_______________________________________。

（4）反复滴定三次，平均耗用c mol·L^-1 KMnO₄ 标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

四、填空题

25. 难度：困难

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有      ；

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的   量之比是______；

（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸

（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H₂O + 2e^-= 2OH^-+ H₂↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H₂（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO₄^2->OH^-）