下列说法正确的是( )
A.CS2是极性键构成的极性分子
B.SO2与CO2为等电子体
C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高
D.1molNaHSO4熔融态时有3mol离子
下列有关表述正确的是( )
A.次氯酸的电子式:
B.硫原子的价电子排布式:3s23p4
C.氮化硅的分子式:Si4N3
D.N原子的电子排布图为:
NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 室温下,lLpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
B. 标准状况下,2.24LCl2通入水中充分反应,转移电子数目0.1NA
C. 常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,含原子数目为9NA
D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
下列关于化学键的说法中正确的是( )
A.构成单质分子的微粒中一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
下列说法正确的是( )
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化和杀菌
B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生
C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐,可用作X光透视肠胃的药剂
D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体,充入0.4L密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g),经5min达到平衡,此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,回答下列问题:
(1)m值为__________________;
(2)B的转化率为_______________________;
(3)平衡时容器内物质的总物质的量为________________________;
(4)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率,其中表示的反应速率最快的是______
①v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 ② v(B)=0.2 mol·L-1·min-1
③ v(C)=0.3 mol·L-1·min-1 ④ v(D)=0.1 mol·L-1·min-1