Question

分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1，回答下列问题：

（1）m值为__________________；

（2）B的转化率为_______________________；

（3）平衡时容器内物质的总物质的量为________________________；

（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是______

①v(A)=0.5 mol·L^-1·min^-1     ② v(B)=0.2 mol·L^-1·min^-1

③ v(C)=0.3 mol·L^-1·min^-1    ④ v(D)=0.1 mol·L^-1·min^-1

Answer

2 20% 1.1mol ②

【解析】试题分析：在5min内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，则可知平衡时D的浓度为0.1mol·L-1·min-1×5=0.5mol·L-1。利用“三段式”进行相关计算。

解析：根据分析

（1）达到平衡是C为0.2mol，C的浓度为0.5 mol·L-1=0.25m ，所以m值为2；

（2）B的转化率为20%；

（3）平衡时容器内物质的总物质的量为（0.75+1+ 0. 5 + 0.5）×0.4=1.1mol；

（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是

根据 ，①v(A)÷＝=0.5 mol·L-1·min-1÷3＝0.17 mol·L-1·min-1 ② v(B)=0.2 mol·L-1·min-1

③ v(C)÷2=0.3 mol·L-1·min-1÷2= 0.15 mol·L-1·min-1 ④ v(D) ÷2=0.1 mol·L-1·min-1÷2=0.05 mol·L-1·min-1，反应最快的是②。

点睛：比较反应速率的快慢，要做到统一单位，统一物质。