理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的正极发生____反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为___________，电解质溶液是____;
(2)正极上出现的现象是________________________________________
(3)若导线上转移电子1 mol,则负极质量变化____克。
化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na→慢慢产生气泡
A＋CH3COOH
有香味的产物
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________。
A.一定含有—OH B.一定含有—COOH
C.A为乙醇 D.A为乙醛
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作________________________。
(3)A在铜作催化剂条件下反应的化学方程式：____________________________,
A与Na反应的化学反应方程式：________________________
(4)化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为__________________。
下列关于苯的说法中，正确的是：
A. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
B. 从苯的结构看，分子中含有单、双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液因反应而褪色
C. 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯
D. 苯是一种密度比水大，不溶于水的有特殊气味的无色液体
一定温度下在容积固定的密闭容器中发生：A(g)+3B(g) 
3C(g)+D(g) 。可以充分说明该反应达到平衡状态的是
A. 容器内的压强不随时间变化而变化 B. 容器内气体的密度不随时间变化而变化
C. 生成A的速率和生成D的速率相等 D. 生成1molA的同时有3molC被消耗
已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是
A.金刚石比石墨稳定 B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化 D．石墨和金刚石都是碳的同位素
丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有（ ）
① 加成反应 ② 取代反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应
A. 只有①③ B. 只有①③④ C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤
