Question

T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol（Q＞0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
A	B	C	0.75Q
①	2	1	0
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是（    ）

A. 容器①中反应的平衡常数为18

B. 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率增大

D. 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

Answer

A

【解析】A、容器①放出热量为0.75Q kJ，则平衡时生成C的物质的量＝2 mol×0.75＝1.5 mol，根据三段式计算可知，平衡时A的物质的量为0.5 mol，B的物质的量为0.25 mol，根据容器体积为0.5 L，分别算出A、B、C的浓度，代入平衡常数表达式得K＝＝＝18，温度不变，化学平衡常数不变，所以容器②的化学平衡常数为18，选项A项正确；B、容器①②为等效平衡，即容器②达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为0.5 mol、0.25 mol、1.5 mol，可知容器②中反应逆向移动，达到平衡时消耗0.1 mol C，吸收0.05Q kJ的热量，选项B项错误；C、恒容密闭容器中通入氦气，虽然体系压强增大，但体系中各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，选项C项错误；D、原平衡时，C的体积分数为＝，现在容器②保持恒容绝热，已知容器②达到平衡时吸热，则体系的温度降低，平衡正向移动，C的体积分数增大，选项D项错误。答案选A。